Какой объём 70%-го раствора нитрита калия (пл. 1,6 г/мл) необходим для окисления в кислой среде смеси иодидов калия и кальция, в которой число атомов йода в 9 раз меньше числа авогадро.

cu+hno3(конц.)=cu(no3)2+no2+h2o

сu(0) - 2e = cu(2+)    |  1      восстановитель, процесс - окисление

n(+5) + 1e = n(+4)      |  2    окислитель, процесс - восстановление

сu(0) - 2e = cu(2+)     

2n(+5) + 2e = 2n(+4)    

cu + 4hno3(конц.) = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o

cu2o + hno3 (конц.) = cu(no3)2 + no2 + h2o

cu2o   -2e- = 2cu+2

(no3)-   +e- = no2 

cu2o + 6hno3 = 2cu(no3)2 + 2no2 + 3h2o

cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o

1. Концентрированная серная кислота – сильный окислитель: при нагревании она реагирует почти со всеми металлами (исключение Au, Pt и некоторые другие). В этих реакциях в зависимости от активности металла и условий выделяются SO2, H2S, S.

2. Концентрированная серная кислота энергично реагирует с водой с образованием гидратов:

H2SO4 + nH2O à H2SO4 * n H2O + Q

Концентрированная серная кислота отщеплять от органических веществ водород и кислород в виде воды, обугливая органические вещества.

3. Характерной реакцией на серную кислоту и её соли является взаимодействие с растворимыми солями бария.

Выпадает белый осадок, который не растворяется ни в воде, концентрированной азотной кислоте.

Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.

Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы. Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом.

Химические свойства кислот

Кислота +

индикатор

лакмус

Me (до «H»)

Соль + H2

MexOy

Соль + H2O

Me(OH)n

Соль + H2O

Соль (t)

Другая кислота + другая соль

t

неMeO + H2

Объяснение:

фухх... написал