Сколько грамм hcl необходимо для реакции с 2 молями cao?

m(na2co3)=200*0.212*1.2=50.88 г

m р-ра =200*1.2=240 г ,   m н2о=240-50,88=189,12 г  

n н2о=189,12/18=10,51 моль

n na2co3=50.88/106=0.48 моль  

n na2co3*10h2o=80/286=0.28 моль

m na2co3 в р-ре ост=(0.48-0.28) *106=0,2 моль  

m н2о осталось=10,51-0,28*10=7,71 моль *18=138,78 г

na2co3 + 2нсі = 2na сі +со2 +н2о

n нсі=2 n na2co3=0,4 моль   , m нсі=0,4*36,5=14,6 г

m р-рансі=14,6/0,365=40г , m н2о=40-14,6=25,4 г

n na сі=2 n na2co3=0,4 моль , m na сі=0,4*58,5=23,4 г

n н2о об-сь=0,2 моль, m н2о=0,2*18=3,6 г

m р-ра=138,78+25,4+3,6+23,4=191,18 г

w= m na сі/ m р-ра=23,4/191,18   *100%=12,24%

Дано: m₁(раствора naoh)=3кг.=3000г. ω%₁(naoh)=5% m₂(раствора naoh)=7кг.=7000г. ω%₂(naoh)=15% ω%(нового р- 1. будем использовать формулу ω%=m(вещества)÷m(раствора) ×100%, отсюда мы определим: m(вещества)= ω%×m(раствора) ÷100% 1. определим массу соли в первом растворе гидроксида натрия : m₁(naoh)= ω%₁(naoh)×m₁(раствора naoh) ÷100% m₁(naoh)=5%×3000г. ÷100%=150г. гидроксида натрия   2.определим массу соли в втором растворе гидроксида натрия : m₂(naoh)= ω%₁(naoh)×m₂(раствора naoh) ÷100% m₂(naoh)=15%×7000г.÷100%=1050г. гидроксида натрия3. определим общую массу гидроксида натрия: m(naoh)= m₁(naoh)+ m₂(naoh)= 150г.+1050г.=1200г4. определим массу нового раствора: m(раствора naoh)=m₁(раствора naoh)+m₂(раствора naoh) m(раствора naoh)=3000г.+7000г.=10000г.5. определим массовую долю нового раствора: ω%=m( naoh)÷m(раствора naoh) ×100% ω%= 1200г÷ 10000г.×100%=12% 6. ответ: при сливании двух растворов гидроксида натрия 3000г. и 7000г   с массовыми долями соответственно 5% и 15% образуется новый раствор массой 10000г. с массовой долей 12%.