Чем меньше порядковый (атомный) номер вышеперечисленных элементов, тем сильнее у них выражены свойства и слабее

1) Находим молярную массу  KCl:

М( KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль

2) Находим массу KCl в растворе:

m = Cм * M * V

где: где: Cм - молярная концентрация раствора, моль/л

                V - объём раствора, л

m( KCl )  = 2 * 74,5 * 0,2 = 29,8 г

3) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 40 г  воды  имеют объём 40 мл

4) После упаривания раствора его объём стал равным:

200 - 40 = 160 мл

4) Находим массу раствора после упаривания:

m(p-p) = ρ * V

где: ρ - плотность раствора, г/мл

m(p-p) = 1,12 * 160 = 179,2 г

5) Тогда массовая доля  KCl  в растворе равна:

ω = m( KCl ) / m(p-p)  = 29,8/179,2 = 0,166 ( или 16,6% )

3.

w(вещества) = m(вещества) / m(раствора) значит m(вещества) = w(вещества) × m(раствора)

m(сульфата натрия в первом растворе) = (5% × 200г) ÷ 100% = 0,05 × 200 = 10 г

m(сульфата натрия во втором растворе) = (7% × 120г) / 100% = 120 × 0,07 = 8,4 г

m(общая сульфата натрия в обоих растворах) = 8,4г + 10г = 18,4 г

m(общая обоих растворов) = 120 г + 200 г = 320 г

тогда массовая доля сульфата натрия:

w(Na2SO4) = 18,4 г / 320 г = 0,0575 = 5,75%

4.

Al2O3 -- оксид алюминия

H2CO3 -- угольная кислота

LiOH -- гидроксид лития

Na2SO4 -- сульфат натрия

5.

оксид хлора 1 -- Cl2O

оксид фосфора V -- P2O5

сернистая кислота -- H2SO3

сероводородная кислота -- H2S

нитрат алюминия -- Al(NO3)3

гидроксид магния -- Mg(OH)2