Задание Какое количество вещества атомарной серы содержится в сульфиде железа (II) массой 22 г. [10:01, 25.01.2022] Задание При взаимодействии серы с концентрированной азотной кислотой (ω = 60%, ρ = 1,27 г/мл) образовалась серная кислота и выделился оксид азота (II), объемом 67,2 л. Какая масса серы и какой объем раствора азотной кислоты потребовались для этого?

Дано m(al) = 10.8 g naoh(водн) v(                             10.8                      x 2(naoh*h2o)+2al--> 2naalo2+3h2  m(al) = 27 g/mol vm=22.4 l/mol                           2*27                      3*22.4 x = 10.8*67.2 / 54 = 13.44 l ответ 13.44 л

v (в-ва)=5,6 л

v(со2)=16,8 л

m(н2о)=13,5 г

d(н2)=21

м(н2)=2 г/моль

формула-? n=m/m  n=v/vm   

1.найдем молярную массу вещества его количество и массу  

m(в-ва)=d*m(н2)= 21*2=42 г/моль      n=5,6/22,4=0,25 моль  m=42*0,25=10,5 г

при горении орг веществ весь с переходит в углекислый газ, весь н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения.

х г      16,8 л

с→ со2                х=16,8*12/22,4=9 г с

12 г    22,4 л

у г        13,5 г

2н→н2о            у= 13,5*2/18=1,5 г н                всего    9+1,5=10,5 г

2 г          18 г

вещество состоит из с н 

пишем соотношения количеств с: н: о= 9/12 : 1,5/1 =0,75 : 1,5=1: 2    сн2 найдем молярную массу этой частицы м(сн2)=12+2=14, а у нас 42, значит 42/14=3

с3н6