2. Напишите формулу трипептида Глн-Лей-Асн. Выделите в нем пептидные группы. Напишите формулу аминокислоты валин в ионизированной форме и укажите ее заряд: при рН≈7 (в нейтральной среде); рН<7 (в кислой среде); рН>7 (в щелочной среде).

Положение в ПСХЭ:

Na - Натрий  располагается в 3 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 11.

Mr[Na] = Ar[Na] = 22.98976928 = 23

Протонов = 11

Нейтронов = A - Z = 23 - 11 = 12

Электронов = 11  

Электронная формула:

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Сокращенная электронная конфигурация:

[Ne] 3s¹

Электронное строение:

₊₁₁Na)₂)₈)₁

Электронно-графическая:

1s ⇅

2s ⇅ 2p ⇅ ⇅ ⇅

3s ↑  

Валентные электроны:

3s ↑

Степени окисления:

минимальная: 0 максимальная: +1

Валентность:

Натрий в своих соединениях проявляет валентность равную I.

Св-ва простого в-ва:

Натрий – s-элемент, металл.

Высший оксид:

Na2O – оксид натрия.

Проявляет основные свойства:

Na2O + 2HCl (разб.) → 2NaCl + H2O

Высший гидроксид:

NaOH – гидроксид натрия.

Проявляет основные свойства:

NaOH + HCl (разб.)→ NaCl + H2O

Окисление металлов концентрированной серной кислотой

Cu + H2SO4 (конц.)→ CuO + SO2↑ + H2O

Окисление металлов концентрированной азотной кислотой

Cu + 4HNO3 (конц.)→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (Лабораторный метод получения оксида азота(IV).)

Окисление металлов разбавленной азотной кислотой

3Cu + 8HNO3 (разб.)→ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (Лабораторный метод получения NO.)

Окисление кислородом в кислой среде

2Cu + O2 + H2O + CO2 (недост.)→(t°) Cu2(OH)2CO3 (Коррозия меди.)

Окисление кислородом

2Cu (порошок) + O2 (изб.)→(t°) 2CuO

Объяснение: