5. Запишите уравнения реакций, позволяющих осуществлять следующие превращения:
1) Ca, (РО), Р. - Poo - H, PO - CaHPO 4,
2) Р—Р,0 - НРО, - H, PO - Na, РО,
3) PH - P,0, - НАРО Ca (PO4),.
Вся надежда на вас!!​

Всульфидах практически всегда железо двухвалентно, поэтому медь тоже двухвалентна и не меняется в реакции. в этой реакции ст. ок. меняют атомы трех элементов: восстановители: fe(+2) - e- → fe(+3) s(-2) - 8e- → s(+6) окислитель: n(+5) + 3e- → n(+2) т.к. оба восст-ля находятся в составе одного в-ва, то соотношение между ними изменяться не может и составляет 1: 2, поэтому коэффициенты перед fe и s должны относится друг к другу как 1: 2. методом электронного : fe(+2) - e- → fe(+3) 2 s(-2) - 16e- → 2 s(+6) число принятых электронов равно числу отданных. fe(+2) - e- → fe(+3) 2 s(-2) - 16e- → 2 s(+6) - всего отданы 17 е- n(+5) + 3e- → n(+2) - всего приняты 3 е-, поэтому: fe(+2) - e- → fe(+3) | 3 2 s(-2) - 16e- → 2 s(+6) | 3 n(+5) + 3e- → n(+2) | 17 3 fe(+2) + 6 s(-2) + 17 n(+5) → 3 fe(+3) + 6 s(+6) + 17 n(+2) т.к. hno3 только частично восстановился до no, а частично остался в виде нитрат-ионов, коэфф-т перед hno3 пока не ставим: 3 cufes2 + hno3 → cu(no3)2 + 3 fe(no3)3 + 6 h2so4 + 17 no + h2o уравниваем cu, затем находим коэфф-т для hno3, и в конце - для h2o, получаем: 3 cufes2 + 32 hno3 → 3 cu(no3)2 + 3 fe(no3)3 + 6 h2so4 + 17 no + 10 h2o

H2so4 – серная кислота, h3aso4   –мышьяковая кислота. называется кислотообразующий элемент с суффиксом «н» или «ов» (если степень окисления элементов максимальная). если степень окисления элемента промежуточная, то в названии  используется еще и суффикс «ист»: h2so3 –сернистая кислота, h3aso3   – мышьяковистая кислота.   когда элемент образует много кислородсодержащих кислот (например, хлор), то, по мере убывания степени окисления кислотообразующего элемента, они имеют следующие названия: hа+7o4 – хлорная кислота; ha+5o3 – хлорноватая кислота; hа+3o2 – хлористая кислота; ha+1o – хлорноватистая кислота.