Ответы
Свойства азота. азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при 0°с и 101325 н/м2 или 760 мм рт. tпл -209,86°с, tкип-195,8°с. азот сжижается с трудом: его критическая температуpa довольно низка (-147,1°с) а критическое давление высоко 3,39 мн/м2 (34,6 кгс/см2); плотность жидкого азота 808 кг/м3. в воде азот менее растворим, чем кислород: при 0°с в 1 м3 н2о растворяется 23,3 г азота. лучше, чем в воде, азот растворим в некоторых углеводородах. свойства азота. только с такими активными металлами, как литий, кальций, магний, азот взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких температур. с большинством других элементов азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. хорошо изучены соединения азота с кислородом n2o, no, n2o3, no2 и n2o5. из них при непосредственном взаимодействии элементов (4000°с) образуется оксид no, который при охлаждении легко окисляется далее до оксида (iv) no2. в воздухе оксиды азота образуются при атмосферных разрядах. их можно получить также действием на смесь азота с кислородом ионизирующих излучений. при растворении в воде азотистого n2o3 и азотного n2o5 ангидридов соответственно получаются азотистая кислота hno2 и азотная кислота hno3, образующие соли - нитриты и нитраты. с водородом азот соединяется только при высокой температуре и в присутствии катализаторов, при этом образуется аммиак nh3. кроме аммиака, известны и другие многочисленные соединения азот с водородом, например гидразин h2n-nh2, диимид hn=nh, азотистоводородная кислота hn3(h-n=n≡n), октазон n8h14 и другие; большинство соединений азота с водородом выделено только в виде органических производных. с галогенами азот непосредственно не взаимодействует, поэтому все галогениды азота получают только косвенным путем, например фтористый азот nf3 - при взаимодействии фтора с аммиаком. как правило, галогениды азота - малостойкие соединения (за исключением nf3); более устойчивы оксигалогениды азота - nof, nocl, nobr, no2f и no2cl. с серой также не происходит непосредственного соединения азот; азотистая сера n4s4получается в результате реакции жидкой серы с аммиаком. при взаимодействии раскаленного кокса с азот образуется циан (cn)2. нагреванием азота с ацетиленом с2н2 до 1500°с может быть получен цианистый водород hcn. взаимодействие азота с металлами при высоких температурах приводит к образованию нитридов (например, mg3n2). получение азота. в лаборатории азот легко может быть получен при нагревании концентрированного раствора нитрита аммония: nh4no2 = n2 + 2h2o. технический способ получения азот основан на разделении предварительно сжиженного воздуха, который затем подвергается разгонке. применение азота. основная часть добываемого свободного азота используется для промышленного производства аммиака, который затем в значительных количествах перерабатывается на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества и т. д. помимо прямого синтеза аммиака из элементов, промышленное значение для связывания азот воздуха имеет разработанный в 1905 году цианамидный метод, основанный на том, что при 1000°с карбид кальция (получаемый накаливанием смеси извести и угля в электрической печи) реагирует со свободным азотом: сас2 + n2 = cacn2 + с. образующийся цианамид кальция при действии перегретого водяного пара разлагается с выделением аммиака: cacn2 + 3h2o = caco3+ 2nh3.
Дано: m(раствора)=200г w(pb(no3)2)=20% v(h2s)=10л найти: m(pbs) решение: 1) pb(no3)2+h2s= pbs(осадок)+ 2hno3 2) найдем массу pb(no3)2 в растворе: m(pb(no3)2)=(m(раствора)*w)/100%=(200*20)/100%=40 г 3) найдем кол-во вещ-ва pb(no3)2: n(pb(no3)2)=m/m=40/331=0,12 моль 4) найдем кол-во вещ-ва h2s: n(h2s)=v/vm=10/22,4=0,45 моль 5) pb(no3)2-в недостатке, h2s- в избытке 6) найдем кол-во вещ-ва pbs: расчет ведем по недостатку. n(pbs)=n(pb(no3)2)=0,12 моль 7) находим массу pbs: m(pbs)=n*m=0,12*239=28,68 г ответ: m(pbs)=28,68 г
Другие вопросы по Химии
Формули всіх ізомерних амінокислот складу c4h9o2n...
Напишите не менее четырёх-пяти уравнений реакций получения хлорида магния. там, где это имеет место, запишите и ионные уравнения и рассмотрите окислительно-восстановительные процес...
Раствор вводят в организм человека при большой потере крови. какое основное вещество входит в состав этого раствора? придумайте цепочку превращений с этим веществом, распишите вс...
Аммиак,выделившийся при кипячении 80 г 14%-ного раствора кон с 8,03 г хлорида аммония,растворили в воде. скоко мл 5%-ной азотной к-ты плотностью 1,02 г/мл пойдет на нейтрализ получ...
Какие из ниже веществ реагируют с растворами гидроксида натрия: hcl? cao,h2so4,co2,kcl,cuo? напишите уравнения осуществимых реакций...
Какова объемная доля кислорода и азота содержащихся в смеси, состоящей из 23 литров азота, 16 литров кислорода и 46 литров хлора....
К200грамм раствора, массовая доля вещества в котором 0,3, добавили 100грамм воды. вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе...
Проведите реакции feso4> fe(oh)2> fecl2 cuso4> cu(oh)2> cu(no3)2...
При окислении 13 8 г этанола оксидом меди (11) получили 9,24 г альдегида. определите выход продукта реакции в процентах....
Познакомься с особыми свойствами концентрированной серной кислоты.уравняй реакции,укажи окислитель и восстановитель,сделай вывод. h2so4+zn=znso4+so2+h2o h2so4+s=so2+h20 h2so4+c-co2...
Cкакими из перечисленных солей взаимодействует соляная кислота: сульфат натрия,сульфид железа(2),силикат калия,нитрат алюминия? записать уравнение реакций....
1)где в периодической системе расположен элемент в атоме еоторого электрона оболочка имеет такую структуру: 2,8,4? 2)металлами и неметаллами являются элементы имеющие такие стру...