рассчитайте массу соды , необходимой для реакции с уксусной кислотой, в результате которой выделяется два литра углекислого газа​

Дано: v(co₂) = 22,4 л m(осадка) = 100 г найти: n(h₂s) решение:   ca(hs)₂ + co₂ + h₂o → caco₃↓ + 2h₂s 1) n(caco₃) = 100/100 = 1 моль (m(caco₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100 9 (см. табл. мендлеева)) n(co₂) = 22.4/22.4 = 1 моль (т.к. co₂ - газ, то пользуемся vm, который всегда при н.у. равен 22,4) 2) мы видим, что n(caco₃) = n(co₂) = 1 моль, значит, расчёт можно вести по любому веществу. n(h₂s) = 2 * 1 = 2 моль (почему умножаем на 2? потому что по уравнению реакции мы видим, что образовалось 2h₂s) ответ: n(h₂s) = 2 моль   я взял как слабый электролит h₂s, не просто так, конечно, он действительно слабый электролит. но вот caco₃ тоже особой силой в диссоциации не выделяется, т.е. он тоже слабый. но в любом случае мы нашли количество вещества в молях и h₂s (2 моль), и caco₃ (1 моль)

Дано: m(k) = 3.9 г m(h2so4) = 24.5 г знайти: m(солі) - ? m(k) = 39 г/моль n(k) = m(k)/m(k) n(k) = 3,9 г/39 г/моль = 0,1 моль m(h2so4) = 98 г/моль n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) n(h2so4) = 24,5 г/98 г/моль = 0,25 моль 2k+h2so4 = k2so4 + h2 із стехіометричних коефіцієнтів рівняння реакції слідує, що сульфатна кислота взята в надлишку, тому n(k2so4)=1/2n(k) = 0,1 моль/2 = 0,05 моль m(k2so4) = 174 г/моль m(k2so4) = n(k2so4)*m(k2so4) m(k2so4) = 0,05 моль*174 г/моль = 8,7 г відповідь: 8,7 г калій сульфату