Оксид углерода(IV), который образовался при сбраживании 100 грамм раствора глюкозы, пропустили через гидроксид кальция. Выпали в осадок 10 грамм карбоната кальция. Вычислите массовую долю глюкозы в растворе. хелпуйте ))
неправильные ответы-баню.​

решение:

может быть решена в нескольких вариантах, т.к. не совсем корректное условие (поскольку при взаимодействии железа с серой может образовываться как fes, так и fes2 и fe2s3).поэтому решим предположив,что образуется fes2.

сразу запишем уравнения протекающих реакций:

fe+2s=fes2

4fes2+11o2=2fe2o3+8so2

находим количество серы:

m(s)=32г/моль

n(s)=m/m=3.2/32=0.1моль

по реакции:

n(fes2)=n(s)/2=0.05моль

по второй реакции:

n(so2)=n(fes2)*2=0.05*2=0.1моль

находим объем so2:

v(so2)=n*vm=0.1*22.4=2.24л

ответ: 2.24л

если ответ неверный, соответственно, составители подразумевали что образуется другое вещество при взаимодействии железа с серой ,однако решение данной (т.е. последовательность действий) будет аналогично как описано выше, только с учётом своих коэффициентов.

ответ:

объяснение:

15 г                       х г

  ch3ch2cooh   +   naoh   ->   ch3ch2coona   +   h2o

n=1 моль                     n=1 моль

м =74 г/моль           м = 40 г/ моль

m=74 г                       m=40 г

15 г ch3ch2cooh     -     х г naoh

74 г ch3ch2cooh     -     40 г naoh

m(naoh) = 15 * 40 / 74 = 45 г

возможно не точно !