В результате электролиза раствора УЛС лучаются три чистых вещества: водород, хлор и гидроксид
натрия. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте,
какой объём хлора можно получить из 500 г 30%-го раствора
соли при отсутствии производственных потерь.

156 г                              m(теор) c6h6    +    br2     =    c6h5br    +    hbr 1 моль                        1 моль м=78 г/моль                м=157 г/моль n=m/m=156/78=2 моль по уравнению реакции из 1 моль бензола получен 1 моль бромбензола, следовательно, из 2 моль бензола получится 2 моль бромбензола m(теорет) = 157*2=314 г w%(выхода) = m(практич)*100%/m(теоретич) w%(выхода) = 251,2*100%/314 = 80%

21,6 г                9,6 г 4al        +          3c    =          al4c3 4 моль              3 моль         1 моль м=27 г/моль    м=12 г/моль n(al) =21,6/27=0,8 моль - в недостатке n(c) =9,6/12=0,8 моль  решаем по недостатку по уравнению реакции из 4 моль алюминия образуется 1 моль карбида, следовательно из 0,8 моль алюминия образуется 0,2 моль карбида   0,2моль                          х л al4c3      +      12h2o    = 3ch4  +    4al(oh)3 1 моль                            3 моль                                         vm=22,4 л/моль по уравнению из 1 моль карбида образуется 3 моль метана, следовательно из 0,2 моль карбида образуется 0,2*3=0.6 моль метана v(ch4) = vm*n = 22,4*0,6= 13,44 л