Очень
2,3,4 задания только

Может быть как окислителем, так и восстановителем. окислитель, например, в реакции с водородом: h2+br2 = 2hbr в реакции с водой бром является и окислителем, и восстановителем сразу: br2 + h2o = hbr + hbro правда, реакция обратимая, и равновесие сильно смещено в сторону реагентов - исходных веществ. а вообще свойства любого элемента зависят от его степени окисления в соединении. у многих есть устойчивые и неустойчивые степени окисления. если элемент "по-максимуму" окислен (например, углерод в углекислом газе c(+4) ), то восстановителем он быть не может. то же и наоборот - например, в бромоводороде бром уже забрал свой максимум электронов ( ), поэтому он может только окисляться. элементы в промежуточных степенях окисления могут как восстанавливаться, так и окисляться.

1) дано: m(hno₃)p-p = 500г w(hno₃) = 30% = 0,30 + m(naoh)p-p = 200г w(naoh) = 40% найти: m(соли) решение: m(hno₃) = m(p-pa)  × w(hno₃) = 500г  × 0,30 = 150г m(naoh) = m(p-pa)  × w(naoh) = 200г  × 0,40 = 80г naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o нужно найти недостаток в реакции и по нему искать массу соли. mr(naoh) = 40 г/моль mr(hno₃) = 63 г/моль m(naoh) = (150×40)÷63 = 95,24г нужно для реакции с 150г hno₃, значит он дан в недостатке (80г). mr(nano₃) = 85 г/моль m(nano₃) = (80×85)÷40 = 170г ответ: m(nano₃) = 170г 2) дано: v(cucl₂)p-p = 400мл = 0,5 л cm = 1,8 моль/л найти: m(cucl₂) решение: cm = n(cucl₂) ÷ v(p-pa) => n(cucl₂) = cm  × v(p-pa) = 1,8 моль/л  × 0,4л = 0,72 моль mr(cucl₂) = 134,5 г/моль m(cucl₂) = n(cucl₂)  × mr(cucl₂) = 0,72 моль  × 134,5 г/моль = 96,84 г ответ: m(cucl₂) = 96,84 г