Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ по формулам: Mr(P4)=

Mr(F2)=

Mr(MgO)=

 Mr(CuO)=

Mr(Al2 O3)=

Mr(SO3)=

Mr(Al(OH)3)=

Mr(Ca3(PO4)2)=

​

Оксиди — сполуки, утворені двома хімічними елементами, одним із яких є Оксиген.

Загальна формула оксидів EmOn.

В оксидах атоми Оксигену сполучаються з атомами інших елементів і не зв’язані між собою. Ступінь

окиснення Оксигену в оксидах дорівнює –2.

Сполуки елементів з Оксигеном, у яких є зв’язок між двома атомами Оксигену, називають пероксидами.

H2

O2 H — O — O — H.

Ступінь окиснення Оксигену у пероксидах дорівнює –1.

H2

O2 BaO2 Na2

O2

+1 –1 +2 –1 +1 –1

.

До оксидів також не належить оксиген флуорид OF2

, ступінь окиснення Оксигену у якому дорівнює +2.

Майже всі хімічні елементи утворюють оксиди. Винятками є Флуор і три інертні елементи — Гелій,

Неон, Аргон.

Назви оксидів елементів, які мають постійну валентність, складаються із двох слів: назви елемента

і слова «оксид», наприклад: MgO — магній оксид, Na2

O — натрій оксид. Якщо елемент утворює декілька

оксидів, то після назви елемента римською цифрою у дужках вказують значення його валентності, наприклад:

MnO — манган(ІІ) оксид

Mn2

O3

— манган(ІІІ) оксид

MnO2

— манган(ІV) оксид.

Якщо валентність хімічного елемента в оксиді збігається з номером групи, у якій він розміщений, то

оксид називають вищим: CO2

— карбон(IV) оксид, SO3

— сульфур(VI) оксид, P2

O5

— фосфор(V) оксид.

Деякі оксиди мають ще й тривіальні назви, наприклад: CO (чадний газ), CO2

(вуглекислий газ), SO2

(сірчистий газ), CaO (палене або негашене вапно), MgO (палена магнезія).

Інколи у назві оксиду зазначають кількість атомів Оксигену за до грецького числівника, наприклад:

СО — карбон монооксид

СО2

— карбон діоксид

SO2

— сульфур діоксид

SO3

— сульфур триоксид

Оксиди поділяють на солетворні та несолетворні.

Оксиди, які не утворюють солей, називають несолетворними (або інакше індиферентними).

Объяснение:

1) в метиламине один атом водород замещён на углеводородный радикал (метил), поэтому он первичный. Убираем ещё водород, и ставим вместо него метильную группу, уже будет два углеводородных радикала - вторичный амин. Убираем ещё один водород - три радикала уже будет - третичный.

2) В анилине неподелённая пара электронов атома азота находится в сопряжении с пи-системой бензольного кольца, поэтому анилин проявляет более слабые основные свойства по сравнению с аммиаком и алифатическими аминами.

Основные свойства аминов выражены тем сильнее, чем больше электронной плотности на атоме азота. Чем больше радикалов - тем больше плотности они посылают на азот.

Поэтому в ряду: анилин - аммиак - предельный амин сила основных свойств ВОЗРАСТАЕТ.