Расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций, напишите название всех веществ: 1) KNO3>KNO2+O2
2) SO2>SO3
​

Ca + 2h₂o  ⇒ ca(oh)₂ + h₂↑ эта на избыток и недостаток, поэтому находим количество вещества(ν) каждого из двух исходных веществ: ν(ca)=m(ca) : m(ca)= 10  г : 40г/моль=0.25 моль ν(h₂o)=m(h₂o) : m(h₂o)= 20  г : 18г/моль=1,11моль теперь смотрим, какое в-во в недостатке. для этого полученные значения количества веществ делим на коэффициенты, которые стоят перед ними в уравнении реакции.перед ca стоит 1 (там ничего не стоит, но подразумевается единица), а перед h₂o стоит двойка.получаем: ν(ca): 1=0.25 моль : 1=0.25 моль    ⇒ ν(h₂o): 2=1,11моль : 2=0,55 моль  ⇒  в недостатке ca. т.е. он полностью прореагиретв отличие от h₂o.поэтому составляем пропорцию с  ca и h₂:   ν(ca)=ν(h₂)=0.25 моль v(h₂)=ν(h₂)* v(m)=0.25 моль * 22,4л/моль= 5,6 л

Уравнения реакции: zn + 2hcl = zncl2 + h2        1 fe + 2hcl = fecl2 + h2        2 cu + hcl = реакция не идет т.о. 2 г нерастворенного вещества это медь тогда масса смеси цинка и железа m(zn и fe) = 10-2 = 8 г n(h2) = v/vm = 2.912/22.4 = 0.13 моль примем массу zn через х г, массу fe - y г тогда х + у = 8 n(zn) = x/65 моль n(fe) = y/56 моль количество н2 по реакции 1 примем равное а моль, по реакции 2 - b моль a + b = 0.13 из уравнения реакции 1 a = x/65 моль из уравнения реакции 2 b = y/56 моль тогда составим систему уравнений x + y = 8 x/65 + y/56 = 0.13 решаем систему х = 8-у (8-у)/65 + у/56 = 0,13 448 - 56у + 65у = 473,2   9 у = 25,2 у= 2,8 г fe  ω(fe) = 2.8/10 = 0.28 или 28 % x = 8-2.8 = 5.2 г zn ω(zn) = 5.2/10 = 0.52  или 52 %