Рассчитайте массу аммиака (NH3), для его получения из простых веществ взяли 3 г водорода(H2).

Если одного вещества взято больше, чем необходимо для реакции - оно в избытке, естественно, что оно прореагирует не всё, т.е. какая-то часть останется. в этом случае реакция полностью не пойдет, потому что останется какое-нибудь количество одного из веществ. например: возьмем столовую ложку соды и чайную ложку воды. в столовую ложку начнем выливать воду, наступит реакция, но она будет длится до тех пор, пока в чайной ложке не закончится  вода. т.к. воды взяли меньше, чем соды, то часть соды останется не гашеной. т.е. не прореагирует.  думаю понятно объяснил, если нет в комментах спрашивай

1) пусть вещество имеет вид схнуоz. тогда х : у : z = w(c)/m(c) : w(h)/m(h) : w(o)/m(o) = 54,5/12 : 9,1/1 : 36,4/16 = 4,54 : 9,1 : 2,28 = 2 : 4 : 1. простейшая формула вещества с2н4о. такой формуле отвечает этаналь сн3-сно. возьмем удвоенную формулу с4н8о2. такой формуле отвечают масляная и изомасляная кислоты с3н7-соон, метилпропионат с2н5-соосн3, этилацетат сн3-соос2н5. берите любые из этих формул. 2) весь углерод при сгорании перешел из органического вещества в со2, а водород - в воду. вычислим массы углерода и водорода в веществе: v(co2) = m(co2) : m(co2) = 13,2 г : 44 г/моль = 0,3 моль < => v(c) = 0,3 моль < => m(c) = 3,6 г. v(h2o) = m(h2o) : m(h2o) = 2,7 г : 18 г/моль = 0,15 моль < => v(h) = 0,3 моль < => m(h) = 0,3 г. так как m(c) + m(h) = 3,9 г, то в веществе нет других элементов, кроме углерода и водорода. таким образом, искомое вещество - углеводород состава сnнn. найдем молярную массу углеводорода двумя способами: м = ρ * vm = 3,482 г/л * 22,4 л/моль = 78 г/моль = 13n < => n = 6 < => искомое вещество - бензол с6н6.