C + O2 -> CO2 +294 КДЖ определите тепловой эффект данной реакции если в нее вступит 48 г угля

оксид азота (iv)  (диоксид азота, бурый газ) no2  — газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.

в обычном состоянии no2  существует в равновесии со своим димером  n2o4. склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле no2неспаренного электрона. при температуре 140  °c диоксид азота состоит только из молекул no2, он тёмного, почти чёрного цвета. в точке кипения no2представляет собой желтоватую жидкость, содержащую около 0,1  % no2. при температуре ниже 21°с  — это бесцветная жидкость (или желтоватая из-за примеси мономера). при температуре ниже −12  °c белые кристаллы состоят только из молекул  n2o4.

кислотный оксид, ему соответствуют  азотная  и  азотистая  кислоты. no2  отличается высокой активностью. он взаимодействует с неметаллами (фосфор,  сера  и  углерод  горят в нём). в этих реакциях no2  — окислитель:

окисляет so2  в so3  — на этой реакции основан нитрозный метод получения  серной кислоты:

при растворении оксида азота(iv) в воде образуются  азотная  и  азотистая  кислоты (реакция  диспропорционирования):

поскольку  азотистая кислота  неустойчива, при растворении no2  в тёплой воде образуются hno3  и  no:

если растворение проводить в избытке  кислорода, образуется только  азотная кислота  (no2  проявляет свойства восстановителя):

при растворении no2  в  щелочах  образуются как  нитраты, так и  нитриты:

жидкий no2  применяется для получения безводных  нитратов:

оксид азота(ii)  (мон(о)оксид азота,  окись азота,  нитрозил-радикал) no  —  несолеобразующий оксид  азота. в нормальных условиях он представляет собой бесцветный газ, плохо растворимый в воде. сжижается с трудом[источник  не  указан  301  день]; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.

наличие неспаренного электрона обусловливает склонность no к образованию слабосвязанных димеров n2o2. это непрочные соединения с  δh°  димеризации около 17 кдж/моль. жидкий оксид азота(ii) на 25  % состоит из молекул n2o2, а твёрдый оксид целиком состоит из них.

при комнатной температуре и атмосферном давлении происходит окисление no кислородом воздуха:

для no характерны также реакции присоединения галогенов с образованием нитрозилгалогенидов, в этой реакции no проявляет свойства восстановителя с образованием  нитрозилхлорида:

в присутствии более сильных восстановителей no проявляет окислительные свойства:

в воде no мало растворим и с ней не реагирует, являясь несолеобразующим оксидом.

mg + 2hcl = mgcl2+h2

итак, запишем известные и неизвестные числовые значения над формулами веществ в уравнении. над магнием пишем 10г, над соляной кислотой - 15г, над водородом - x л(этот объём нам надо найти). а под уравнением под теми же формулами мы пишем те числовые значения, которые мы можем высчитать по уравнению. итак, масса магния по уравнению - 24г, масса кислоты - 73г, объём водорода - 22,4 л. итак, как составить пропорцию? точнее, что с чем сочетать? ведь нам известны масса и магния, и кислоты. эта - по избытку и недостатку. у какого вещества количество его молей меньше, с тем веществом и будем составлять пропорцию. итак, n(mg) = m/m ( m - молярная масса, она численно равна относительной молекулярной массе): 10/ 24= 0,42. далее, n(hcl) = 15/36,5 = 0,41. как видно, у кислоты кол-во молей меньше. пропорция: 15/73= x/22,4.x= 4,6л. вот и всё)