Применение индефикаторов в класификации веществ ученику для иследования были даны два стакана с бесцветной жидкостью стакан а

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2. при этом кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. классификация оксидов: 1) солеобразующие оксиды, они же в свою очередь делятся на: основные, амфотерные и кислотные. разберём все по порядку: а) основные оксиды образуются только металлами.к ним относят те металлы, находящиеся в 1,2 группе главной подгруппе, например(na, k, li, ca) б) кислотные оксиды образуются толькоо неметаллами. к ним относятся те неметаллы, находящиеся в 5,6,7,8 группе главной подгруппе. например(c,s,p,si,o). в) амфотерные оксиды образуются тоже металлами, но только 3,4 группы главной подгруппы. например(al, pb, fe(3-валентный и т.д). свойства основных оксидов: некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований): na2o + h2oосновные оксиды реагируют с кислотными с образованием солей: na2o + co2аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды: na2o + h2co3оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов: cuo + h2 кислотные оксиды кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты: so3+h2oнекоторые оксиды (например оксид кремния sio2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями. кислотные оксиды взаимодействуют с основными , образую соли: so3 + na2oтаким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями: so3 + 2naohесли данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль: na2so4 + 2h2o + so3нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды: sio2 +na2co3 амфотерные оксиды как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными , с образованием солей: zno + 2hclи в реакциях с основаниями или основными проявляют кислотные свойства: zno + 2naoh +h2o получение оксидов оксиды можно получить самыми разнообразными способами, мы основные из них. большинство оксидов можно получить непосредственным взаимодействием кислорода с элементом: h2+o2при обжиге или горении различных бинарных соединений: cs2 + 4o2термическое разложение солей, кислот и оснований : термическое разложениевзаимодействие некоторых металлов с водой: zn + h2o

1) fe (oh) 3 + 3hbr = febr3 + 3h2o fe (oh) 3 + 3h + 3br = fe + 3br + 3h2o fe (oh) 3 + 3h = fe + 3h2o 2) sr (oh)2 + h2so4 = srso4 + 2h2o sr (oh)2 + 2h + so4 = srso4 + 2h2o 3) k2s + h2so4 = k2so4 + h2s 2k + s + 2h + so4 = 2k + so4 + 2h + s 4) al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o al2o3 + 6h + 6cl = 2al + 6cl + 3h2o al2o3 + 6h = 2al + 3h2o 5) 3agno3 + h3po4 = ag3po4 + 3hno3 3ag + 3no3 + 3h + po4 = ag3po4+3h+3no3 3ag + po4 = ag3po4 6) 2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o 2k + 2oh + 2h + so4 = 2k + so4 + 2h2o 2h + 2oh = 2h2o