Составьте уравнения реакций, которые можно осуществить
Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)3 → FeCl3 → AgCl

1. а)у калия б)у натрия (металлические свойства увеличиваются по периоды справа налево, а в группе сверху вниз )

2.si - кремний

а)ivа группа 3 период

б)+14 si )2)8)4     [tex]1s^22s^22p^63s^2[/tex]    

в)[tex]sio{2}[/tex] - кислотный, не растворяется в воде

[tex]h_{2}sio_{3}[/tex] - кремниевая кислота, малорастворима в воде

3.металлические(восстановительные), основные   свойства усиливаются слева направо (←), неметаллические(окислительные) и кислотные   свойства усиливаются справа налево (→), также электроотрицательность усиливается справа налево (→), радиус атома увеличивается слева направо (←)

4. 12-магний (mg)         15-фосфор (p)

          mgo                               [tex]h_{3} po_{4}[/tex]

3[tex]mgo[/tex]+2[tex]h_{3} po_{4}[/tex]=[tex]mg_{3} (po_{4})_{2}+3h_{2}o[/tex]

ответ:

m[cu(oh) ₂]=196мг.

объяснение:

дано:

n(naoh)=4ммоль

m[cu(oh)₂]-?

решение:

1. запишем уравнение реакции:

2naoh+cuso₄=cu(oh)₂↓+na₂so₄

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(naoh)=2ммоль     n[cu(oh)₂] =1ммоль

б) по условию количество вещества:

n₁(naoh)=4ммоль     n₁[cu(oh)₂] =2ммоль

4. определим молярную массу гидроксида меди:

m[cu(oh) ₂]=64+17x2= 98мг./ммоль

5. определим массу   гидроксида меди количеством вещества 2ммоль:

m[cu(oh) ₂]=n₁[cu(oh)₂]×m[cu(oh) ₂]

m[cu(oh) ₂]=2ммоль ×98мг./ммоль=196мг.

6. ответ: 196мг. образовалось осадка гидроксида меди(ll) при взаимодействии 4 ммоль едкого натра с раствором сульфат меди(ll).