Вычислите массу безводной сульфатной кислоты, практический выход которой составляет 80%, которую можно получить из 80 т серного колчедана, содержащего 40% серы.

W(c) = 40.45 %w(o)= 36% w(h) = 7.8% w(n) = 15.75% обозначим массовые доли через латинские буквы и найдём их соотношение масс, а именно, массовые доли будем делить на их атомные массы x  : у : l : z 40,45/12 : 36/16 : 7,8/1 : 15,75 /14 получаем 3,4 : 2,25 : 7,8 : 1,125 это мы получили моли, а теперь мы делим на самое маленькое число в нашем случае это 1,125, итак 3,4/1,125 : 2,25/1,125 : 7,8/1,125 : 1,125/1,125= 3: 2: 7: 1 получаем такую формулу с3о2н7n1, и если преобразовать, то это амин который имеет формулу nh-ch3-ch2-cooh 

Запишем уравнение реакции в общем виде: cnh2n+2 + (3n+1)o2 = nco2 + (n+1)h2o находим, что количества вещества со2: n(co2) = 6.72/22.4 = 0.3 моль находим массу углерода в алкане: n(c) =n(co2) = 0.3 моль, m(c) = 0.3*12 = 3.6 г значит масса водорода = 4,3-3,6 = 0,7 г и массовые доли элементов в алкане: w(c) = 3.6/4.3*100% = 83.72% w(h) = 0.7/4.3*100% = 16.28% узнаем формулу вещества: схну х: у = w(c)/12 : w(h)/1 = 83.72/12 : 16,28/1 = 6,97 : 16,28 = 1: 2,336 = 3: 7 получилось, что наш алкан c3h8 (получилось с3н7, но такого нет, видимо в расчетах ошиблась где-то). м(с3н8) = 44 г/мольъ относительная плотность по воздуху = 44/29 = 1,52