Скільки води в гр необхідно випарити з 720 гр розчину з масовою часткою 61%, щоб отримати розчин з масовою часткою 88%? * 220
320
120
420​

Типо того : 3naoh+al(no3)3=3nano3+al(oh)3 масса чистого алюминия равна 60г умножить на 0.1(мы это получили разделив 10 на 100 процентов: 10\100)  = 6грамм в  общем m(al) (чист.) = 60г*0.1=6г тогда, зная его массу мы можем найти кол-во в-ва:   n(al)=6г  /  40г/моль=0.15 моль теперь смотрим на уравнение реакции и видим, что al и гидроксид алюминия реагируют как    3 к 1 короче составляем пропорцию: 0.15 к x     3   к 1  значит 0.15/3=x то есть x(кол-во вещ-ва al(oh)3)= 0.05 моль  значит масса гидроксида алюминия равна 0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм ответ: m(al(oh)3=3.9 грамм если писать в тетрадь, то: m(al) (чист.) = 60г*0.1=6г n(al)=6г  /  40г/моль=0.15 моль n(al(oh)3)=1/3n(al)=0.05моль m(al(oh)3)  =0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм ответ: m(al(oh)3)=3,9г

4  1) карбоновые кислоты реагируют с металлами , если металл в ряду напряженности до водорода : 2hcooh + zn >   (hcoo)2zn + h2 металлы после водорода с карбоновыми  кислотами не реагируют  hcooh + cu ≠≠ 2) карбоновые кислоты реагируют с основными и амфотерными : 2hcooh + mgo >     (hcoo)2mg + h2o 3) карбоновые кислоты реагируют со спиртами , образуя эфиры: hcooh + ch3oh > hcooch3 + h2o  4) карбоновые кислоты реагируют с солями, если выпадает осадок или выделяется газ : 2 hcooh + na2co3 > 2 hcoona + h2o + co2  ↑