Какой объём занимают при н. у. 2,5*10^22 молекул газа? Какой объём займёт данное число молекул при Т=298К и р=101,6 кПа?

Пентановая кислота имеет четыре изомера: 1) 2 - метилбутановая кислота сн3-сн2-сh(сн3)-соон 2) 3 - метилбутановая кислота сн3-сh(сн3)-сн2-соон 3)2,2 - диметилпропановая кислота сн3-с(сн3)2-соон 4) н - пентановая кислота сн3-сн2-сн2-сн2-cooh по другому эту кислоту ещё называют валериановой кислотой. она содержится в корнях валерианы. изовалериановые кислоты применяются в производстве ароматических масел, валидола, валокордина, пищевых ароматизаторов и т.д. o // ch3 - ch2 - ch2 - ch2 - c пентаналь \ h соответственно изомер: o // ch3 - ch2 - ch - c - 2 - метилбутаналь | \ ch3 h помимо этого, у пентанового альдегида возможны ещё два изомера: ch3 o | // ch3 - c - c - 2,2 - диметилпропаналь | \ ch3 h o // ch3 - ch - ch2 - c - 3 - метилбутаналь | \ ch3 h

валентность и степень окисления.

                     

  понятие валентности (атомности) было введено в э. франклендом в 1853 году.

валентность (от латинского а е а - сила) - свойство ато­ма данного элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента.

под валентностью элемента понимают также способность его атомов образовывать связи в соединениях. количественно валентность определяется числом связей, образованных атомом, и, естественно, не может иметь знака.

параллельно с валентностью широкое распространение получило формальное понятие степень окисления.

степень окисления количественно характеризуется состояние атома в соединении. иногда ее называют окислительным числом. при определении этого понятия условно предполагают, что в простейших ковалентных соединениях значение положительной степени окисления элемента соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а значение отрицательной степени окисления - числом притянутых электронных пар. таким образом, при определении степе­ни окисления принято считать, что, соединения состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов.

степень окисления - это условный заряд атома в соединении, который возник бы, если бы связи в этом соединении были бы ионными, а электроны смещены к наиболее электроотрицательному элементу.

степень окисления может иметь отрицательное, положительное и нулевое значение, которое обычно ставится над символом элемен­та сверху, например:

na2+1o-2; cl2°; h+1cl-1; n2°

иногда абсолютная величина степени окисления совпадает со значением валентности, а иногда и не совпадает.

  например, в хлороводороде нсl степень окисления водорода +1, хлора -1 и вален­тность того и другого элемента равна 1.

  в молекуле азота n2 имеются три электронные пары между атомами азота nєn, поэтому он трехвалентен. но степень окисления азота равна нулю, т.к. здесь нельзя предположить смещения электронных пар. (спроси преподавателя)

таким образом, нужно хорошо понимать разницу между валентностью и степенью окисления и никогда не смешивать эти понятия.

1)0трицательное значение степени окисления будет у более электроотрицательных атомов, которые приняли электроны от других атомов, которые приняли электроны от других атомов (или в их сторону смещены общие электронные пары).

- фтор в соединениях с другими элементами имеет всегда степеньокисления -1,

-  кислород в соединениях проявляет степень окисления -2 (исключения: кроме соединения с фтором – o+2f2, -1 пероксидах н2о2-1, na2o2-1),

-  водород в соединениях с металлами (ca+2h2-1; na+1h) -1.

2) положительное значение степени окисления имеют наименееэлектроотрицательные атомы в соединении, атомы, которые свои электроны другим атомам (или связующее электронное облакооттянуто от них).       

-к ним относятся металлы (na2+1o; ca+2s; fe+3cl3 и т.д.)

-  водород в соединениях с неметаллами часто имеет степень окисления +1,

          3)нулевое значение степени окисления будет в молекулах простых веществ и веществ находящихся в атомном состоянии (n2°, o2°, cl2°, na°, с° и т.

4) степень окисления может быть выражена и дробным числом,

например

k+1o2-1: 2; fe3 +8 : 3o4-2

5) сумма степеней окисления атомов в ­ких соединении всегда равна нулю, а в сложном ионе - заряду иона