1)Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведите формулы оксидов в высшей степени окисления элемента: p-элемент IV периода V группы 2) Напишите уравнения ядерных реакций: 235^U + n ⇒ 139^Ba + 3n + ...

      67,2 л                                                                                          х г

      so2                +              k2o              ->                     k2so3

n=1 моль                                                                                n=1 моль

vm=22,4 л/моль                                                          m = 158 г/моль

v = 22,4 л                                                                              m = 158 г

67,2 л so2        -        х г k2so3

22,4 л so2        -      158 г k2so3

m(k2so3) = 67,2 * 158 / 22,4 = 474 г

2naoh + co2 = na2co3 + h2o na2co3 + h2o + co2 = 2nahco3 m(naoh) = 600 * 0.25 = 150 г n(naoh) = 150 / 40 = 3,75 моль n(co2) = 43,8/ 22.4 = 1,955 моль m(co2) = 4 * 44 = 86,02 г для первой р-ции на 2 моль щелочи - 1 моль газа, зн. на 6 моль щелочи - 3 моль газа (1 остается) . n(na2co3) = 3 моль m(na2co3) = 3 * 106 = 318 г 2 р-ция: на 1 моль со2 - 1 моль na2co3 n(nahco3) = 2 моль m(nahco3) = 2 * 84 = 168 г осталось na2co3: 318 - 106 = 212 г общая масса = 600 + 86,02 = 686,02 w(na2co3) = 212 * 100 / 686 = 30,9% w(nahco3) = 168 * 100 / 686= 24,5 %