В смеси кристаллогидрат сулфата неизвестного металла н Na2S *4H,0 содержится 43.9 % воды. При ростворение этого смеся 214 мл воде получилось осодок 17,6 гр сулфид металла. В
полученном 278,4 гр ростворе осталось единый электролит Na2SO4 с молял концентратсий 0,8
моль/кг Найдите массу Na2S *4H,0 в исходном смеси.
А) 50
В) 40 C) 30 D) 60​

Произведение раствомимости для электролита kman пр = [k]^m [a^]n. ( [k] и [a] - молярные концентрации катионов и анионов, значок ^ - оператор возведения в степень) . обозначим растворимость pbso4 через x моль/л. перейдя в раствор, x молей pbso4 дадут x ионов pb2+ и x ионов so42-, т. е. : обозначим искомую концетрацию соли, равную коцентрации ионов свинца и сульфата (в молекуле по одному иону каждого типа) черех "х" х=[pb2+] = [so42-] тогда прpbso4 = [pb2+]* [so42-] = x • x = x^2 (в квадрате) x = кв. корень (прpbso4) =кв. корень (2,2 • 10-8) = 1,5 • 10-4 (моль/л) . если сольимеет состав, скажем ag2cro4, то концентрацию ионов cro4 принимаем за "х" - ей равна и молярная концентрация соли "х" , а ионов серебра будет вдвое больше "2х" пр = 2х^2*x = 2x^3 и так далее.. x = куб. корень (пр) / 2

Чтобы узнать, какое вещество богаче водородом, нужно найти массовые доли водорода в обоих веществах. найдем молярные массы обоих веществ. для этого воспользуемся таблицей менделеева, выпишем оттуда атомные массы элементов, а затем сложим их, учитывая индексы. m fe(oh)₃ = 56 + 16*3 + 1*3 = 107 г/моль m al(oh)₃ = 27 + 16*3 + 1*3 = 78 г/моль а теперь найдем массовую долю водорода. для этого поделим молярную массу водорода (3 г/моль) на молярные массы веществ 1. 3 г/моль / 107 = 0,03 = 3% -- в fe(oh)₃ 2. 3 г/моль / 78 = 0,04 = 4% -- в al(oh)₃ отсюда вывод: гидроксид алюминия богаче водородом.