УМОЛЯЮ , ВСЕ Дан водный р-р, содержащий 0,083 мольной доли AlCl3 с плотн. 1,341 г/см3 Выразите концентрацию этого р-ра через массовый процент и нормальность?

Оксид алюминия-al2o3- амфотерен  проявляет  двойственные свойства, т.е в зависимости от от того, с каким веществом взаимодействует он реагирует. с щелочами, проявляет кислотные свойства, образуя метаалюминаты, ортоалюминаты или комплексные соединения: al2o3+2naoh=2naalo2+h2o. в ходе этой реакции образуется метаалюминат натрия, что доказывает проявление кислотных свойств, докажем основные свойства: для этого смешаем al2o3 c h2so4: al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o. образовалась соль алюминия, что доказывает проявление оксидом алюминия основных свойств. 

Среда водных растворов солей зависит от их гидролиза. гидролизу не подвергаются соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (щелочью). такие растворы солей имеют нейтральную среду. соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, будут иметь щелочную реакцию, т.к. в результате гидролиза в растворе образуются гидроксид-ионы (гидролиз идет по аниону),  например. kcn + h2o  ⇄hcn + koh cn⁻+h2o  ⇄ hcn + oh⁻ а соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, будут иметь кислую реакцию, т.к гидролизу подвергается катион соли; при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода. например, zncl₂ + hoh  ⇄ znohcl + hcl zn²⁺ + h₂o ⇄ znoh⁺ + h⁺ при взаимодействии с водой соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается как катион, так и анион соли, например, при гидролизе ацетата свинца (сн₃соо)₂pb +h₂o  ⇄pb(oh)ch₃coo + ch₃cooh параллельно протекают два процесса: pb²⁺ + h₂o ⇄ pboh⁺ + h⁺, ch₃coo⁻ + h₂o  ⇄ch₃cooh + oh⁻. в этом случае реакция р-ра зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. если константы диссоциаций кислоты и основания приблизительно равны, то анион и катион гидролизуются в равной степени и реакция р-ра будет нейтральной. если ккислоты> косн., то катион соли гидролизуется в большей степени, чем анион, так что концентрация ионов н⁺ в р-ре будет больше концентрации он⁻ и реакция будет слабокислой; если ккислоты< косн., то гидролизу подвергается преимущественно анион соли и реакция р-ра будет слабощелочной.