Визначити температуру кипіння розчину, для приготування якого було взято 725 г води та 24,5 г ортофосфатної кислоти. Ебуліоскопічна стала води рівна 0,52

ответ:

объяснение:

вычислим молярную массу исходного вещества:

м = d(h2)*2 = 16*2 = 32 г/моль

найдем количества вещества продуктов реакции и исходного вещества:

исходное вещество: n = 4,8/32 = 0,15 моль

углекислый газ: n(co2) = 3,36/22,4 = 0,15 моь

вода: n(h2o) = 5,4/18 = 0,3 моль

согласно формуле в одном моле углекислого газа содержится один моль углерода, т.о. в 0,15 моль газа содержится 0,15 моль углерода

соглсно формуле в одном моле воды содержится 2 моля водорода, т.о. в 0,3 моль воды содержится 0,6 моль водорода.

следовательно, 0,15 моль исходного вещества содержит 0,15 моль углерода и 0,6 моль водорода.

приводим к целым числам:

1 моль исходного вещества - 1 моль углерода + 4 моль водорода.

проверка: 1*12 + 4*1 = 16 г/моль. полученное значение меньше найденной ранее молярной массы вещества, следовательно, в молекулу вещества входит также кислород

находим количество вещества кислорода в молекуле:

(32 - 16)/16 = 1

таким образом, формула исходного вещества сн4о

данное вещество относится к гомологическому ряду предельных одноатомных спиртов

ответ: сн3он, предельный одноатомный спирт

1) кислоты: hno2 (азотистая кислота), hi (йодоводородная)

основания: cu(oh)2 (гидроксид меди), rboh (гидроксид рубидия)

соли: na3po4 (ортофосфат натрия) ,al2(so4)2 (сульфат алюминия)

оксиды: cl2o5 (оксид хлора), cro (оксид хрома)

объяснение:

все просто, чтобы решать такие примеры как 1 , тебе нужно знать определение понятий: основания, оксиды, кислоты и соли.

основания: просто запомни,что эти вещества всегда имеют oh группу (гидроксидную группу)

оксиды: состоят из двух элементов, один из которых должен быть o (кислород)

кислоты: вещества которые состоят из h (водорода) способного замещаться металлом, и кислотного остатка.

соли: вещества которые состоят из металла кислотного остатка.