С 1-4 задание. 1. Структурная изомерия. 2.Изомерия положения двойной связи. 3. Геометрическая изомерия. 4.Межклассовая изомерия распишите, как правильно все это записать, в Химии вообще я полный

По свойствам капроновая кислота типичный представитель насышенных алифатических карбоновых кислот. килота средней силы (pka   4.88). образует соли и сложные эфиры,  галогенангидриды   и ангидрид.  соли   и  эфиры   капроновой кислоты называются  гексанатами . бромируется в α-положение  бромом   в присутствии  фосфора.капроновая кислота - это бесцветная маслянистая жидкость с неприятным запахом. плохо растоворима в воде - 9.68 г/л (20°с), 11.71 г/л (60)°с. хорошо растворима в  метаноле ,  этаноле ,  эфире . используется для получения сложных эфиров, применяемых в качестве ароматизаторов. для получения гексилфенолов.

Правильный ответ: а) окисление в зависимости от концентрации серной кислоты, либо атом водорода из h2so4, либо атом серы играют роль окислителя, забирая у железа электроны и восстанавливаясь. почему так, а не иначе? и у серы, и у водорода электроотрицательность выше, чем у железа, поэтому именно они будут забирать у железа электрон, а не наоборот. в разбавленной серной кислоте в окислении участвуют атомы водорода, окисляя железо до степени окисления +2, восстанавливаясь при этом до молекулярного водорода: fe+h2so4--> feso4+h2↑ в концентрированной же серной кислоте железо, вообще говоря, пассивируется, но при нагревании реакция все же идет. в данном случае окислитель - атом серы, еще большей электроотрицательностью, чем атом водорода, поэтому железо окисляется сразу до степени окисления +3. сера восстанавливается до степени окисления +4, превращаясь в диоксид серы: 2fe+6h2so4--> fe2(so4)3+3so2↑+6h2o