с задачей Аммиак объемом 40 л сожгли в кислороде объемом 60 л. Вычислите массу
получившейся воды.

  m=?                                                                       28 г

  2h2o          +        2na            =        2 naoh        +      h2

n = 2 моль                                                n = 2 моль

м = 18 г/моль                                    м = 40 г/моль

m = 36 г                                                        m = 80 г

х г н2о        -      28 г naoh

36 г н2о  -    80 г naoh

m(naoh) = 36 * 28 / 80 = 12,6 г

M(р-ра h2so4) = 47.1*1.33 =  62.643 г m (h2so4) = 62.643 * 0.392 = 24.556 г 4al + 3o2 = 2al2o3  2cu + o2 = 2cuo al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o cuo + h2so4 = cuso4 + h2o   пусть n(al)=x моль, тогда n(h2so4)= 1.5x моль пусть n(cu)= у моль, тогда n(h2so4) = у моль m (al) = 27x (г); m (cu) = 64у (г) 27х + 64у = 9,10 m (h2so4) = 98* 1.5x (г) (3-я реакция) m (h2so4) = 98* у (г) (4-я реакция) тогда 98*1,5х + 98у = 24,556 решаем систему уравнений получаем х = 0,1 моль, у = 0,0998 моль m (cu) = 0.1 * 64 = 6.4 u w (cu) = 6.4/9.1 = 0.703 (70.3 %)