Виберіть хімічну ознаку кислотного оксиду за здатністю взаємодіяти:
а) з основними сполуками
б) з кислотними сполуками
в) як з кислотними, так і з основними сполуками
г) з водою

калий и кальций находятся в 4 периоде

сходство:   вокруг ядра атома этих элементов находится 4 энергетических уровня, оба они металлы.

различие: разные группы, разное строение атома, разные оксиды, гидроксиды и гидриды. калий проявляет сильнее металлические свойства, чем кальций.

характеристика калия:

1)   символ - k, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса ar=39. заряд ядра атома калия z= +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰) 2)  группа - 1, подгруппа- главная , четвертый  период 3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия. строение атома калия: вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона. 

₊₁₉k )₂)₈)₈)₁  электронная формула калия ₊₁₉ k 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹   4)калий металл, валентность калия  равна 1, степень окисления+1.  калий может быть только восстановителем, 5) формула высшего оксида - k₂o 6) формула гидроксида  koh - это щелочь 7) летучего соединения с водородом не образует, а соединение калия с водородом - это гидрид калия kh - кристаллическое  вещество белого цвета. обладает высокой  теплопроводностью.

характеристика кальция:

  символ - ca, порядковый номер - № 20 , название элемента - кальций , атомная масса ar=40. заряд ядра атома кальция z=+19 (в ядре 20 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰) 2)  группа - 2, подгруппа- главная , четвертый  период 3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия. строение атома калия: вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электрона. 

строение атом кальция:

  ₊₂₀ca )₂)₈)₈)₂   электронная формула кальция: ₊₂₀ca    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²  4)кальций металл, валентность кальция  в соединениях равна 2, степень окисления+2. кальций может быть только восстановителем, 5) формула высшего оксида - cao 6) формула гидроксида  ca(oh)₂ – малорастворимое в воде основание, но в виде «известковой воды» - щелочь

7) летучего соединения с водородом не образует, а соединение кальция  с водородом - это гидрид кальция cah₂ - кристаллическое  вещество белого цвета.   сильный восстановитель, реагирует с  водой,  кислотами. применяется,  как твердый источник  водорода

m(fe₂(so₄)₃)  = 20 г m(fe₂(so₄)₃) =  400 г/моль n (fe₂(so₄)₃) =  m (fe₂(so₄)₃) /  m(fe₂(so₄)₃) = 20 г  / 400 г/моль = 0,05 моль

fe₂(so₄)₃      +        6oh⁻     =      2 fe(oh)₃↓ 1 моль                 6 моль   0,05 моль           х моль х =  0,05 моль * 6 моль / 1 моль = 0,3 моль - количество вещества щелочи (гидроксид-иона)

как перейти от количества вещества (моль) к количеству вещества эквивалентов (моль эквивалентов)? есть 2 пути рассуждения.

1)      можно идти от щелочи.

допустим, что используется щелочь с одной гидроксидной группой. тогда количество вещества эквивалентов щелочи равно количеству вещества щелочи: nэ(щелочь) = n(щелочь) = 0,3 моль эквивалентов. по закону эквивалентов, такое же количество вещества эквивалентов щелочи прореагирует с солью и в случае щелочи с двумя гидроксидными группами. поэтому результат справедлив для всех щелочей.

2)      можно идти от соли.

для кислотно-основных реакций число эквивалентности z  солей равно произведению валентностей (зарядов) катиона и аниона: z= 2*3=6.    количество вещества эквивалентов nэ(соль) равно произведению числа эквивалентности z(соль) и количества вещества n(соль):

nэ(fe₂(so₄)₃) = z*n(fe₂(so₄)₃) = 6*0.05 = 0,3 моль эквивалентов fe₂(so₄)₃ по закону эквивалентов с сульфатом железа (iii) прореагировало   такое же количество вещества эквивалентов щелочи: nэ(щелочь) =   nэ(fe₂(so₄)₃) = 0,3 моль эквивалентов.

оба пути ведут к одному результату

ответ: 0,3 моль эквивалентов