У нас Сор ВАС!
Задания.
1.Даны химические формулы оксидов: Nа 2 O, Аl 2 O 3 , SO 3 , ZnO, CO 2 , BaO. Впишите
формулы оксидов в соответствующие графы таблицы. 3б
основные кислотные амфотерные

2.Даны следующие уравнения реакции, укажите соответствие между уравнениями реакций и
продуктами 3б

Уравнения реакции Продукты реакции
СаО+Н 2 СО 3 MgSO 4 + H 2
Mg + H 2 SO 4 H 2 SO 4
SO 3 + H 2 O CaCO 3 + H 2 O

3.Выпишите из данных оснований только щелочи и напишите уравнения реакций с соляной
кислотой. NaOH, Al(OH) 3, Ba(OH) 2, Fe(OH) 3 2б
_-
1-уравнение реакции.
2-уравнение реакции.
4.Напишите уравнения реакций 3б
Mg+HCl=_
K 2 O+H 2 CO 3 =_
Na+Cl 2 =_
5. Вставьте пропущенные слова.
Углерод расположен в IV группе второго периода, образует четыре связи, может
принимать количество электронов, равное_, и отдавать количество электронов,
равное_. В соединениях он проявляет степень окисления _и
валентность _. 1б
6. Установите соответствие между аллотропными видоизменениями углерода и областью
их применения и укажите это с стрелок. 3б
Аллотропные
видоизменения

Применение
Графит В лазерных устройствах, драгоценные камни
Алмаз Нанотрубки в микроэлектронике.
Фуллерен Карандаши, черные краски, электроды

 Этому правилу лишь частично подчиняются галогены, так как у галогенов в отличие от других электроноакцепторных заместителей эффект сопряжения имеет положительное значение (—/, i- ). Гкккольку индуктивный эффект галогенов по абсолютному значению болыпе эффекта сопряжения, то б + -заряд распределяется между всеми углеродными атомами ароматического ядра. При этом наибольший б -заряд локализуется в л<-положении. Поэтому в реакциях электрофильного замещения галогены будут вступлению заместителей в о- и п-положения, но при этом, благодаря наведению галогеном б f-заряда в эти положения, свободная энергия активации процесса увеличивается и, следовательно, скорость электрофильного замещения в галогенопроизводных становится меньше по сравнению со скоростью вступления того же заместителя в незамещенное ароматическое ядро. Ниже в качестве примера приведено распределение электронной плотности в феноле, толуоле, нитробензоле и хлорбензоле  

Объяснение:

Неорганические кислоты также называют минеральными. Некоторые кислоты, такие как угольная (H2CO3), азотная (HNO3), серная (H2SO4) и сернистая (H2SO3), можно обнаружить в дождевой воде. Соляная кислота (HCl) является естественной составляющей желудочного сока. Хоть этот класс веществ получил своё название за кислый вкус соединений, в настоящее время рецепторы языка не используют для их обнаружения. Кислоты, как и щелочи, таят в себе опасность: с ними надо работать осторожно и аккуратно, чтобы не получить химических ожогов.