очень надо!!!
1)На ионы не распадается: 1.Ca(NO3)2 2.Na2CO3 3.NaCl 4.KBr 5.CuSO4 6.Cu(NO3)2 7.CuCl2 8.KI 9.CaCO3
2)Является несолеобразующим оксидом: 1.CuO 2.Na2O 3.NO2 4.CO2 5.N2O 6.CaO 7.SO2 8.SiO2 9.Sb2O3
3)Не является электролитом:1.H2SO4 2.HClO4 3.H2SiO3 4.HNO2 5.HNO3 6.HI 7.HCl 8.HVO3 9.H2S
4)Самый сильный электролит среди предложенных:
1.H2SO4 2.HClO4 3.H2SiO3 4.HNO2 5.HNO3 6.HI 7.HCl 8.HVO3 9.H2S
5)Установите соответствие между характером оксида и формулой вещества:
Характер оксида Формула вещества
А)основный
Б)кислотный
В)амфотерный
Г)несолеобразующий
1.OF2 2.Na2S 3.ZnO 4.PbS 5.NH3 6.CuO 7.CO 8.CO2 9.CH4

6)Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего оксида:
Формула гидроксида Формула соответствующего оксида
А)Fe(OH)3
Б)H2SO4
1.FeO4 2.SO 3.Fe2O3 4.OF2 5.SO2 6.FeO 7.Fe3O4 8.SO6 9.SO3

Нам дано уравнение: 2ch3nh2+4o2=2co2+4h2o+n2(газ);                                       находим ню(сh3nh2)=v/vm=> 20/22.4=0.89 моль                                                     обозначим ню азота за х.тогда получаем пропорцию: 0.89/2=x/1 и тогда х=0.89/2=0.445 моль. ну и находим объем азота по формуле: v=ню*vm=> v(n2)=0.445*22.4=9.968=10  л.                                                   ответ: 10 л.                                                                                                               если что-то не понятно,пиши объясню: )

1. определение и номенклатура. кислые соли  – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли, например: nahco3  –  гидрокарбонат  натрия, са(н2ро4)2  –дигидрофосфат  кальция.2. получение.кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, металлов, металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.например: zn + 2h2so4  = h2  + zn(hso4)2, cao + h3po4  = cahpo4  + h2o, naoh + h2so4  = h2o + nahso4, na2s + hcl = nahs + nacl, nh3  + h3po4  = nh4h2po4, 2nh3  + h3po4  = (nh4)2hpo4.также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке. например: co2  + naoh = nahco3, 2so2  + ca(oh)2  = ca(hso3)2.3. взаимопревращения. средняя соль    кислая соль; например: k2со3    kнсо3.чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты или соответствующего оксида и воды: k2со3  + н2о + со2  = 2kнсо3.чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи: kнсо3  + kон = k2со3  + н2о.гидрокарбонаты разлагаются с образованием карбонатов при кипячении: 2kнсо3    k2со3  + н2о + со2.4. свойства.кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами, металлов, металлов, солями.например: 2kнso4  + mg = h2  + mgso4  + k2so4, 2khso4  + mgo = h2o + mgso4  + k2so4, 2khso4  + 2naoh = 2h2o + k2so4  + na2so4, 2khso4  + cu(oh)2  = 2h2o + k2so4  + cuso4, 2khso4  + mgco3  = h2o + co2  + k2so4  + mgso4, 2khso4  + bacl2  = baso4  + k2so4  + 2hcl.