Раствор летучего водородного соединения элемента X является сильной кислотой. Известно, что массовая доля элемента X в его летучем водородном соединении в 2,5 раза больше, чем в его высшем оксиде. Установите элемент X. В ответе запишите относительную молекулярную массу высшего оксида этого элемента

  во всех находим количество вещества по формуле, а затем число молекул 1)со2   n=m/m(mr)   m=mr   mr(co2)=44   m=44г/моль  n(co2)=2/44=0,045(моль) n=n*na   n(co2)=0,045*6,02*1023=0,27*1023 молекул 2)mr(o3)=48   m=48г/моль   n(o3)=10/48=0,21(моль) n=n*na   n(o3)=0,21*6,02*1023=1,3*1023 молекул 3) mr(so2)=64     m=64г/моль    n(so2)=3/64=0,05( моль) n=n*na   n(so2)=0,05*6,02*1023=0,3*1023 молекул 4) ar(pu)=242   m=242г/моль   n(pu)=4/242=0,017( моль) n=n*na   n(pu)=0,017*6,02*1023=0,1*1023 молекул

Решение сводится к решению уравнения: ω2 = m(nacl)/[m1 + m(h2o)], где  ω2=0,1; m(nacl) - масса хлористого натрия в растворе; m1 - масса исходного раствора; m(h2o) = 200 г величина m(nacl) может быть вычислена как: m(nacl) = m1*ω1, где  ω1 - массовая  доля хлористого натрия в исходном растворе. ω1 = с(м) * м/(v *  ρ) = 3 * 58,5/(1000 * 1,12) = 0,156 подставляем найденные значения в уравнение (1): 0,1 = m1*0,156/(m1 + 200) отсюда находим m1 = 350.8 г находим объем раствора: v = m/ρ = 350.8/1.12 = 313.2 мл ответ: 313,2 мл