Сколько граммов этиленгликоля образуется из 2 моль этилового спирта?
Составьте схему превращения этанола в этиленгликоль (этандиол) и
напишите уравнения реакций.

1) Находим массу раствора гидроксида калия:

m = ρ * V = 1,31 * 26,72 = 35,0 г

Тогда масса гидроксида калия в растворе равна:

m(КОН) = 32*35/100 = 11,2 г

2) С гидроксидом калия у аминокислоты реагирует карбоксильная группа, значит, пока её формулу можем записать как R-COOH и написать  уравнение реакции:

R-COOH + КОН → R-COOК + Н₂О

3) По уравнению реакции видно, что 1 моль аминокислоты реагирует с 1 молем калий гидроксида,ю молярная масса которого:

М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Составляем пропорцию:

  56 г КОН -------------- Х г аминокислоты

20,6 г КОН ------------- 11,2 г аминокислоты

Х = 56*20,6/11,2 = 103

4) Значит молярная масса аминокислоты равна 103 г/моль

Общая формула аминокислот:

NH₂CₓH₂ₓCOOH

Зная массы 1 моля атомов карбона, гидрогена и оксигена, можем записать:

14 + 2*1 + 12х + 2х + 12 + 2*16 + 1 = 103

14х = 42

х = 3

Значит формула аминокислоты:

NH₂C₃H₆COOH - аминобутановая кислота

Атомы s1 и s2 элементов имеют на последнем уровне единственный электрон или 2 электрона, и проявляют степень окисления только +1 и +2 - поэтому являются сильными восстановителями, самыми активными металлами.

Например, к d-элементам относятся элементы IV периода:

Sc (скандий), Ti(титан), V(Ванадий), Cr(хром), Mn(марганец), Fe(железо), Co(кобальт), Ni(никель), Cu(медь), Zn(цинк)

Атомы с промежуточными значениями степени окисления могут быть и окислителями, и восстановителями. Именно поэтому p-элементы могут быть как окислителями, так и восстановителями.