При взаимодействии 15г этана с хлором при облучении получен хлорэтан, вычти его массу

у  твердих речовинах  частинки розташовані у просторі суворо закономірно для кожної речовини. щоб якось уявити цю закономірність, у тривимірному просторі подумки об'єднай центри молекул прямими лініями, які перетинаються. при цьому утвориться просторовий каркас, який називають кристалічними ґратками. місця, в яких лінії перетинаються, називають вузлами кристалічних ґраток. залежно від природи частинок, що містяться у вузлах кристалічних ґраток, розрізняють йонні, атомні, молекулярні кристалічні ґратки. відомі ще й. металічні кристалічні ґратки, їх вивчатимеш пізніше .

йонні кристалічні ґратки.  типовим представником сполук з йонним типом кристалічних ґраток є натрій хлорид nacl. його кристалічні ґратки утворені йонами натрію na+  та йонами хлору сl-, які почергово розміщуються у вузлах ґраток . иони утримуються один з одним силами притягання, і кристал солі є ніби єдиним цілим.

оскільки в кристалі сили притягання поширюються однаково в усіх напрямках, йони натрію і хлору сполучаються дуже міцно, хоча кожний із них не зафіксований нерухомо. иони безперервно здійснюють теплові коливання навколо свого положення в ґратках. міцність йонних кристалів залежить також і від заряду та радіуса йонів. однак їх поступальний рух уздовж ґраток не відбувається, тому всі речовини з йонним зв'язком за стандартної температури — тверді (кристалічні), з досить високою температурою плавлення і ще вищою — кипіння.

молекул у йонних кристалах немає, є тільки йони. лише у газуватому стані (пара) натрій хлорид існує у вигляді молекул nacl.подібно до натрій хлориду майже всі солі, основні оксиди, гідроксиди не з молекул, а з йонів.зверни увагу, хімічні формули йонних сполук лише співвідношення позитивно і негативно заряджених йонів у кристалічних ґратках. йонні сполуки в цілому електронейтральні. наприклад, згідно з формулою йонного кристала caf2  співвідношення позитивно заряджених йонів са2+  і негативно заряджених йонів f-  у ґратках дорівнює 1: 2. оскільки кожні два позитивні заряди са2+  нейтралізуються двома негативними 2f-, то речовина caf2  — електронейтральна.

хоча реальних молекул у йонних кристалах не існує, для однаковості з ковалентними речовинами прийнято за формул nacl, caf2тощо передавати найпростіший склад йонної речовини та характеризувати її також певним значенням відносної молекулярної (формульної) маси на підставі її формульного складу. а поняття про валентність як певне число ковалентних зв'язків до йонних сполук застосувати неможливо (тому й будемо говорити про ступінь окиснення елементів).

атомні кристалічні ґратки.  у вузлах атомних кристалічних ґраток містяться окремі атоми, сполучені між собою ковалентними зв'язками. такі кристалічні ґратки має алмаз . у його кристалі кожний атом карбону сполучений ковалентними зв'язками з чотирма сусідніми атомами карбону, тобто утворює чотири спільні електронні пари. ось чому можна говорити, що карбон — чотиривалентний елемент.

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  -4 +1  +4 -2ступінь окиснення карбону також  -4 або +4, залежно від того, з яким елементом він взаємодіє — сн4, со2.

алмаз та інші речовини, які мають атомні кристалічні ґратки, характеризуються великою твердістю, дуже високими температурами плавлення і кипіння, вони практично не розчиняються в жодних розчинниках, не проводять електричний струм, оскільки вільних електронів немає, всі 4 валентні електрони беруть участь в утворенні ковалентних зв'язків. атомні ґратки мають лише деякі речовини у твердому стані (силіцій si, бор в, силіцій(iv) оксид sio2, силіцій(іv) карбід sic та і

молекулярні кристалічні ґратки.  у вузлах молекулярних кристалічних ґраток містяться молекули як неполярні, так і полярні. наприклад, у вузлах кристалічних ґраток йоду містяться молекули йоду і2  (мал. 19). сили міжмолекулярної взаємодії, так звані сили ван-дер-ваальса, значно слабкіші за сили ковалентного зв'язку. тому речовини з молекулярними ґратками мають невелику твердість, вони легкоплавкі і леткі. до таких речовин належать, наприклад, йод, нафтален, бром, вода, спирт, хлор, амоніак nh3, метан сн4.

отже, будова речовини та її властивості пов'язані. тому якщо відома будова речовини, можна прогнозувати її властивості, і навпаки, якщо відомі властивості речовини, можна робити висновки про її будову.

Оксиды: bao (оксид бария ii, ba (+2)o (- co2 (оксид углерода iv, c (+4)o2 (-2), p2o5 (оксид фосфора v, p2 (+5)o (- n2o (оскид азота i, n2 (+1) o (- cl2o7 (оксид хлора vii, cl2 (+7)o7 (- al2o3 (оксид алюминия iii, al2 (+3)o3 (- so2 (оксид серы iv, s (+4)o (- cuo (оксид меди ii, cu (+2)o (- br2o5 (оксид брома v, br2(+5)o 5 (- видимо тут какая-то ошибка, такого соединения в природе не существует кислоты: hbr (бромоводород, h (+1)br (-1)) h3po4(фосфорная кислота, h3 (+1)p (+5)о4 (-2)) h2s (сероводород, h2(+1)s (-2)) hf (фтороводород, h (+1)f (-1)) hno3 (азотная кислота, h (+1)n (+5)o3 (-2)) основания: al(oh)3 ( гидроксид алюминия iii, al(+3)(о (-2)h (+1))3) hn2, наверно имеется ввиду nh3(аммиак,n3 (-3) h (+1)) cu(oh)2 ( гидроксид меди ii, cu(+2)(о (-2)h (+1))2) na3po4 (фосфат натрия, na3 (+1)p (+5)o4 (-2))вообще это соль, но в растворе будет иметь основные свойства mg(oh)2 ( гидроксид магния ii, mg(+2)(о (-2)h (+1))2) cu oh (гидроксид меди i, cu (+1)o (-2)h (+1)) li oh (гидроксид лития, li (+1)o (-2)h (+1)) ca(oh)2 ( гидроксид кальция ii, ca(+2)(о (-2)h (+1))2) f2sio3 я даже не знаю что это может быть, нет такого соединения