К 120 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10% добавили избыток раствора хлорида кальция..Вычислите массу образовавшегося осадка заранее

m(naoh)=(8,2*1,22)*0,2=2; n(naoh)=2: 40=0,05; naoh+co2=nahco3

                                                                                                            1            1

n(co2)=0,05;       cnh2no+o2=nco2+nh2o

n(cnh2no)=(0,05: n); m(cnh2no)=0,9: (0,05: n)=18n;

                                12n+2n+16=18n

                                  16=4n

                                  n=4;           ch3-ch2-ch2-coh-бутаналь

                                                                    ch3-ch(ch3)-coh-2-метилпропаналь

  0,88 г                                                         4,32 г

  х г                                                               216 г

1. сначала найдем чистую массу альдегида в растворе:

m(cxhy)=w(cxhy)*m(раствора)=0,22*4=0,88 г

2. подставив в уравнение эту массу получим относительную молекулярную массу вещества:

  при взаимодействии 0,88 г альдегида выпадает 4,32 г осадка, а

  при   --   //   --   //   --   х г, откуда

  х=0,88*216/4,32=44 г

3. теперь подставив в формулу определения относительной массы,получим уравнение:

  значит формула альдегида:   -уксусный альдегид