К сильным электролитам относятся

а) Гидроксид-железа (III)

б) кремниевая-кислота

в) карбонат-кальция

г) карбонат-натрия

Амфотерные оксиды реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот. такие реакции являются проявлением основных свойств амфотерных оксидов, например: zno + h2so4 → znso4 + h2o они также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства, например: zno + 2naoh → na2zno2 + h2o амфотерные оксиды могут реагировать с щелочами двояко: в растворе и в расплаве. при реакции с щёлочью в расплаве образуется обычная средняя соль (как показано на примере выше). при реакции с щёлочью в растворе образуется комплексная соль. al2o3 + 2naoh + 3h2o → 2na[al(oh)4] (в данном случае образуется тетрагидроксоалюминат натрия) если для каждого амфотерного металла есть своё координационное число. для be и zn — это 4; для al — это 4 или 6; для cr — это 6 или ( редко) 4; амфотерные оксиды обычно при нормальных условиях не растворяются в воде и не реагируют с ней.

0,01                                       0,03 pj3+7h2o+4ci2→h3po4+3hjo+8hci(1) naj+h3po4+nah2po4+hj(2)         3         3 hj+hjo→j2+h2o(3)   2pj3+2kmno4+3h2so4→2h3po4+3j2+k2so4+2mnso4+3h2o(4) если предположить,бинарное вещества является трийодид фосфора то   по данным реакциям количество названных веществ с условиями количество вещеста трийодида фосфора 4,12/412=0,01моль количества вещества йода по реакции (3)   7,62/254=0,03моль исходя из реакции (2) и(3) совпадает  и  количество йода по реакции (4) 3,81/254=0,015моль 0,     х= 0,015моль тоже   совпадает значить х   pj3  и у     j2