Вносить изменения;
Mn3O4 → Mn → MnCl2 → Mn (OH) 2 → Mn (OH) 4 → MnO2 → K2MnO4

Ссоляной кислотой реагирует только цинк: 2hcl + zn = zncl2 + h2 ↑водород восстанавливает оксид железа( iii) : fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2oпри нагревании в ходе реакции вода из продуктов удаляется, то есть уменьшение массы оксида идет за счет того, что кислород переходит в воду и удаляется, то есть 19,2 г   - это масса кислорода в составе оксида.молярная масса кислорода м(о) = 16 г/моль,  n(o)= m(o)/m(o) = 19.2/16 = 1.2 мольсоотношение кислорода и железа в оксиде составляет   2: 3, отсюда1,2 : х = 2: 3     х= 1,2*2/3 = 0,8 моль fem(fe) = 56 г/мольm(fe) = 56*0.8 = 44.8 гm(fe2o3) = m(fe)+m(o) = 44.8+19.2 = 64 гm(fe2o3) = 160 г/мольn(fe2o3) = m(fe2o3)/m(fe2o3) =64/160 =   0,4 мольколичество моль водорода по уравнению реакции: n(h2) = 3*n(fe2o3) =3*0.4 = 1.2 мольn(zn) = n(h2) = 1.2 мольм(zn) = 65г/мольm(zn) = m*n = 65*1.2 = 78 гw% (zn) = m(zn)/m(смеси) *100% =78/200*100 = 39% ответ: 39

Качественные реакции на анион cl⁻ 1) при добавлении растворимой соли серебра (чаще всего agno₃) выпадает белый осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте, но растворимый в растворе аммиака и тиосульфата натрия. ag⁺ + cl⁻ → agcl↓ agcl + hno₃(разб.) ↛ agcl + 2nh₃(водн.) → [ag(nh₃)₂]cl agcl + 2na₂s₂o₃(водн.) → na₃[ag(s₂o₃)₂] + nacl 2) при добавлении холодного раствора соли свинца (ii) выпадает белый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора. pb²⁺ + 2cl⁻ → pbcl₂↓ (растворим в горячей воде) качественные реакции на анион br⁻ 1) при добавлении растворимой соли серебра (чаще всего agno₃) выпадает светло-желтый (почти белый) осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте, но растворимый в концентрированном растворе аммиака и тиосульфата натрия. ag⁺ + br⁻ → agbr↓ agbr + hno₃(разб.) ↛ agbr + 2nh₃(водн., конц.) → [ag(nh₃)₂]br agbr + 2na₂s₂o₃(водн.) → na₃[ag(s₂o₃)₂] + nabr 2) при добавлении холодного раствора соли свинца (ii) выпадает белый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора. pb²⁺ + 2br⁻ → pbbr₂↓ (растворим в горячей воде) качественные реакции на анион i⁻ 1) при добавлении растворимой соли серебра (чаще всего agno₃) выпадает желтый осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте и растворе аммиака, но растворимый в растворе тиосульфата натрия. ag⁺ + i⁻ → agi↓ agi + hno₃(разб.) ↛ agi + 2nh₃(водн., конц.) ↛ agi + 2na₂s₂o₃(водн.) → na₃[ag(s₂o₃)₂] + nai 2) при добавлении холодного раствора соли свинца (ii) выпадает желтый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора (реакция "золотого дождя"). pb²⁺ + 2i⁻ → pbi₂↓ (растворим в горячей воде) качественные реакции на анион co₃²⁻ 1) добавление растворимой соли кальция (или бария) вызывает выпадение белого осадка, который растворяется в кислотах с выделением бесцветного газа без запаха. ca²⁺ (ba²⁺) + co₃²⁻ → caco₃↓ (baco₃↓) caco₃↓ (baco₃↓) + 2h⁺ → ca²⁺ (ba²⁺) + h₂o + co₂↑ 2) добавление кислоты вызывает выделение бесцветного газа без запаха. co₃²⁻ + 2h⁺ → h₂o + co₂↑ качественные реакции на анион so₄²⁻ 1) добавление растворимой соли бария вызывает выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах. ba²⁺ + so₄²⁻→ baso₄↓ baso₄ + h⁺ ↛ baso₄ + oh⁻ ↛ качественные реакции на анион po₄³⁻ 1) при добавлении растворимой соли серебра (чаще всего agno₃) выпадает желтый осадок, растворимый в кислотах и растворе аммиака. 3ag⁺ + po₄³⁻ → ag₃po₄↓ ag₃po₄ + 2hno₃ → agh₂po₄ + 2agno₃ ag₃po₄ + 9nh₃(водн.) → [ag(nh₃)₂]₃po₄ 2) при добавлении "молибденовой жидкости" (смесь молибдата аммония (nh₄)₂moo₄ и азотной кислоты hno₃) выпадает желтый осадок сложного фосфор-молибдата аммония. h₃po₄ (среда кислая, поэтому запишем кислоту) + 12(nh₄)₂moo₄ + 21hno₃ → (nh₄)₃[pmo₁₂o₄₀]·2h₂o↓ + 21nh₄no₃ + 10h₂o