Налейте в одну пробирку 2 мл разбавленного сока лимона, в другую - столько же молока. С пипетки или стеклянной палочки нанесите каплю каждой жидкости на полоску универсальной индикаторной бумаги. Изменил ли окраску индикатор ? О наличии каких ионов в жидкости (жидкостях)это свидетельствует ?
В каждую пробирку с жидкостью внесите небольшое количество (на кончике шпателя) порошка питьевой соды. Что наблюдаете?

1случай: концентрированная азотная кислота cu + 4hno₃ (конц) = cu(no₃)₂ + 2no₂↑ + 2h₂o m(cu) = 32 г, тогда n(cu) = 32/64 = 0,5 моль (64 - это молекулярная масса меди из таблицы менделеева). по уравнению видно, что меди было 1 моль, а кислоты в 4 раза больше. тогда, n(hno₃) = 4 * n(cu) = 4 * 0,5 = 2 моль. тогда, m(hno₃) = 2 * 63 = 126 г (63 - это молекулярная масса кислоты) итак, у ромы получилось, что потребуется 126 грамм азотной концентрированной кислоты для растворения 32 граммов меди. 2 случай: разбавленная азотная кислота 3cu + 8hno₃ (разб) = 3cu(no₃)₂ + 2no↑ + 4h₂o n(cu) остаётся неизменным — 0,5 моль. но уже у нас 3 моля меди по реакции, а кислоты 8, тогда n(hno₃) = 8/3 * 0,5 = 8/6 моль. тогда m(hno₃) = 8/6 * 63 = 84 г. выходит, дима вычислил, что для растворения 32 граммов меди нужно взять 84 грамма азотной разбавленной кислоты. при реакции меди с концентрированной азотной кислотой выделился газ no₂ — оксид азота (iv), а с разбавленной выделился no — оксид азота (ii). hno₃ концентрированная: n(cu) = 0,5 моль n(no₂) = 2*n(cu) = 1 моль (по уравнению реакции: газа получилось в два раза больше меди) v(no₂) = 1 * 22,4 = 22,4 л (22,4 - это молярный объём, он как молярная масса, но только для газов и всегда постоянный при нормальных условиях) с концентрированной азотной кислотой выделилось 22,4 л no₂. hno₃ разбавленная: n(cu) = 0,5 моль n(no) = 2/3 * 0,5 = 1/3 моль v(no) = 1/3 * 22,4 ≈  7,5 л с разбавленной выделилось около 7,5 л no.ответ: 1 ) массы азотной разбавленной и концентрированной кислот для растворения меди не равны: в случае с разбавленной кислотой требуется 84 г, с концентрированной – 126 г.2) в случае с концентрированной кислотой выделится 22,4 л оксида азота (iv) no₂, с разбавленной – около 7,5 л оксида азота (ii) no.

Ионные кристаллические решетки данные типы кристаллических решеток присутствуют в соединениях с ионным типом связи. в этом случае узлы решетки содержат ионы, противоположным электрическим зарядом. электромагнитному полю, силы межионного взаимодействия оказываются достаточно сильными, и это обуславливает свойства вещества. обычными характеристиками являются тугоплавкость, плотность, твердость и возможность проводить электрический ток. ионные типы кристаллических решеток имеются у таких веществ, как поваренная соль, нитрат калия и прочие. атомные кристаллические решетки этот тип строения вещества присущ элементам, структуру которых определяет ковалентная связь. типы кристаллических решеток подобного рода содержат в узлах отдельные атомы, связанные между собой крепкими ковалентными связями. подобный тип связи возникает тогда, когда два одинаковых атома «делятся» электронами, тем самым образуют общую пару электронов для соседних атомов. такому взаимодействию ковалентные связи равномерно и сильно связывают атомы в определенном порядке. элементы, которые содержат атомные типы кристаллических решеток, твердостью, высокой температурой плавления, плохо проводят электрический ток и неактивны. классическими примерами элементов с подобным внутренним строением можно назвать алмаз, кремний, германий, бор. молекулярные кристаллические решетки вещества, имеющие молекулярный тип кристаллической решетки, представляют собой систему устойчивых, взаимодействующих, плотноупакованных между собой молекул, которые расположены в узлах кристаллической решетки. в подобных соединениях молекулы сохраняют свое пространственное положение в газообразной, жидкой и твердой фазе. в узлах кристалла молекулы удерживаются слабыми ван-дер-ваальсовыми силами, которые в десятки раз слабее сил ионного взаимодействия.