решить цепочку превращения

По периоду слева направо: 1) радиус атома уменьшается; 2) кислотные свойства усиливаются; 3)основные свойства ослабевают; 4)электроотрицательность увеличивается; 5) неметаллические свойства усиливаются; 6)окислительные свойства усиливаются. справа налево : 1) радиус атома увеличивается; 2)кислотные свойства ослабевают; 3)основные свойства усиливаются; 4)электроотрицательность уменьшается; 5)металлические свойства усиливаются; 6)восстановительные свойства усиливаются.     по группе сверху вниз: 1)электроотрицательность ослабевает; 2)радиус атома увеличивается; 3)металлические свойства усиливаются; 4) восстановительные свойства усиливаются ; 5)основные свойства усиливаются; 6) неметаллические свойства ослабевают.        снизу вверх: 1)электроотрицательность увеличивается; 2)радиус атома уменьшается; 3) металлические свойства ослабевают; 4) окислительные свойства усиливаются; 5)кислотные свойства усиливаются; 6) неметаллические свойства усиливаются.  кислотные свойства водородных соединений усиливаются сверху

Металлическая связь — связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт перекрытия (обобществления) их валентных электронов.

ковалентная связь — связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.

связь ван-дер-ваальсова (межмолекулярная) — связь, осуществляемая между молекулами или атомами типа благородных газов за счет остаточных, относительно слабых ван-дер-ваальсовых сил. различают 3 вида ван-дер-ваальсовых сил: 1) силы ориентационные, или кэзома (1912), возникающие вследствие взаимодействия дипольных моментов молекул и их взаимного ориентирования; 2) силы индукционные, или дебая (1920), дополнительные к ориентационным силам, они возникают вследствие взаимного усиления или наведения дипольных моментов (напр., в результате воздействия полярных молекул на неполярные); 3) силы дисперсионные — лондоновские (1930), наиболее универсальные, возникающие как между атомами, так в молекулами на малом расстоянии и действующие только в сторону притяжения.

водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода h, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. в качестве электроотрицательных атомов могут выступать n, o или f. водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.