Выберите при взаимодействии каких веществ в водном растворе происходит реакция обмена с образованием осадка или малодиссоциирующего вещества (слабого электролита) :
1) все варианты подходят
2)нитрит аммония и азотная кислота
3)серная кислота и нитрат калия
4)хлорид железа(lll) и гидроксид натрия

  уравнение реакции:

me + 2h2o =   me(oh)2 + h2.

для любого газа (при н.у.): n(газа) = v/vm.

n(h2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

из уравнения реакции: n(me) = n(h2) = 0,5 моль.

чтобы определить металл, нужно воспользоваться формулой: m = m/n. для этого нужно знать массу неизвестного металла, который вступил в реакцию. в недостаточно данных. если обнаружишь где-нибудь массу металла - подставляй в формулу, и найдешь молярную массу этого металла. а дальше - ищи металл в таблице менделеева.

Наверное, имелся в виду "хлорид", а не "хлор". 1. для того, чтобы образовался осадок caco₃, необходимо, чтобы в полученном после пропускания co₂ растворе выполнялось соотношение  [ca²⁺][co₃²⁻]  >   пр(caco₃). концентрация ca²⁺ в растворе достаточно велика. но ионов co₃²⁻ в растворе практически нет, так как равновесие co₂ + h₂o  ⇄ 2h⁺ + co₃²⁻ (*) практически нацело смещено влево. таким образом, произведение  [ca²⁺][co₃²⁻] оказывается меньше, чем величина пр(caco₃), т.е. осадок не образуется. в растворе ca(oh)₂ имеется достаточная концентрация ионов ca²⁺. но,  кроме того, в растворе ca(oh)₂ имеются ионы он⁻, которые полностью  смещают равновесие (*) в сторону образования ионов co₃²⁻. таким образом,  произведение  [ca²⁺][co₃²⁻] оказывается больше, чем величина пр(caco₃), т.е.  образуется осадок. 2. ca²⁺ + 2oh⁻ =  ca(oh)₂↓  (малорастворимое соединение, выпадает в осадок при избытке ионов oh⁻) mg²⁺ + 2oh⁻ = mg(oh)₂↓ (в избытке горячего  концентрированного раствора щелочи происходит реакция  mg(oh)₂↓  + 2oh⁻ = [mg(oh)₄]²⁻) сначала be²⁺ + 2oh⁻ = be(oh)₂↓, затем be(oh)₂↓  + 2oh⁻ = [be(oh)₄]²⁻ ( суммарно  be²⁺ + 4oh⁻ = [be(oh)₄]²⁻)