У реакцію з аміачним розчином аргентум (2) оксид вступила глюкоза масою 153 г. Обчисліть маси продуктів реакції.

6HCl + 2Al = 2AlCl₃ + 3H₂

Найдем массу чистого Al (его 96%):

m (Al) = 540 * 0,96 = 518,4 (мг) = 0,5184 г

Количество молей алюминия:

n (Al) = m/M = 0,5184/ 27 = 0,0192 моль

из 2 моль Al образуется 2 моль AlCl₃, значит n(Al) = n(AlCl₃) = 0,0192 моль

m (AlCl₃) = n*M = 0,0192*133,5 = 5,5632 (г)

из 2 моль Al образуется 3 моль H₂

из 0,0192 моль Al образуется х моль Н₂

Составляем пропорцию.

2 моль - 3 моль

0,0192 моль - х моль

х = 0,0192*3/2 = 0,0288 моль

n (H₂) = 0,0288 моль

n = V/Vm

V (H₂) = n*Vm = 0,0288*22,4 = 0, 64512 л = 645,12 мл

2NaCl + 2Н 2 О электролиз → H 2 ↑ +2NaOH + Cl 2 ↑ .   Масса хлорида натрия равна m = 500⋅0,2 = 100 г. Согласно формуле (6.4.1) имеем: V (H2) = QVэ (H2) / 96 500, отсюда Q = V(H2)⋅96500 / Vэ(H2) = 1,12⋅96 500 / 11,2 = 9650 Кл. m(NaCl) = 9650⋅58,5 / 96 500 = 5,85 г; m(NaOH) = 40⋅9650 / 96 500 = 4,0 г. Оставшаяся масса хлорида натрия равна 100,0 – 5,85 = 94,15 г; m(H2O) = 9⋅9650 / 96 500 = 0,9 г. П р и м е р 131 При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 %) массой 91,50 г на катоде выделился никель массой 14,75 г. Определите содержание азотной кислоты в растворе (ω, %) после электролиза и объем газа, выделив- шегося на аноде. Решение Уравнение электролиза водного раствора нитрата никеля(II) Ni(NO 3 ) 2 + 2H 2 O электролиз → Ni + 2HNO 3 + O 2 ↑ + H 2 ↑   M(Ni) = 59 г/моль; М(HNO3) = 63 г/моль. Количество никеля, выделенного на катоде равно 14,75/59 = 0,25 моль. Следовательно, по реакции образуется 0,5 моль HNO3 или 0,5⋅63 = 31,5 г. Количество кислорода составит 0,25 моль 0,25⋅22,4 = 5,6 дм3 или 8,0 г. Такой же объем водорода выделяется на катоде, т.е. 5,6 дм3 или 0,5 г. Масса раствора составит 91,50 – 14,75 – 8,50 = 68,25 г. Откуда ω(HNO3) = 31,50⋅100/68,25 = 46,5 %.