Калій сульфіт масою 55,3 г помістили в розчин сульфатної кислоти, що містить 39,2 г кислоти. який об'єм (н. у) при цьому виділився?​

Известняк или карбонат кальция - CaCO3

10% примесей, значит чистого вещества 90%
m CaCO3 = 80 • 0,9= 72 г

Запишем реакцию

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

число моль карбоната кальция n =m/M

72г : 100 г/моль (смотрим это значение по таблице Менделеева 40 у кальция 12 углерод и 16 х 3 48 кислород)

0,72 моль карбоната кальция

Смотрим на уравнение реакции

Перед углекислым газом, как и перед CaCO3 стоит коэффициент 1, значит углекислого газа тоже 0,72 моль

Один моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4 л

22,4 • 0,72 = 16,128 л объём CO2

1) Вещество, на которое воздействуют соляной кислотой, является природным карбонатом. - верно

2) Выделяемые пузырьки газа являются признаками реакции разбавленных кислот с карбонатами. - верно

3) Качественной реакцией на выделяемый газ является тест с тлеющей лучинкой. - неверно - выделяется СО2, а качественной реакцией на выделение СО2 яв-ся помутнение известковой воды.

Ca(OH)2 + CO2↑ → CaCO3↓ + H2O

4) Тлеющая лучинка не загорится в углекислом газе, так как он не поддерживает горение. - верно

5) Состав вещества можно выразить формулой CaCO3. - верно

Объяснение: