C5H8O4 (структурные формулы с названиями хотя бы 2 шт)

Обычно кислотами называют вещества, содержащие водород (hcl, hno3, h2so4, ch3cooh и т. д. ) и диссоциирующие в воде с образованием ионов н+ (точнее, ионов гидроксония h3o+). присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их способность изменять окраску индикаторов . по числу отщепляющихся протонов различают кислоты одноосновные (например, азотная hno3, соляная hcl, уксусная ch3cooh), двухосновные (серная h2so4, угольная h2co3), трехосновные (ортофосфорная h3po4). чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. е. чем выше степень диссоциации последней, тем кислота сильнее. кислоты, полностью диссоциированные в разбавленных растворах, называют сильными. к слабым относятся кислоты с константой ионизации (характеризующей степень диссоциации кислоты в растворе, например, при 25 °с) ниже 10^-5 (уксусная 1,8×10^-5, синильная 7,9×10-10). угольная кислота - h2co3.тут азотная кислота - hno3. тут борная кислота - н3во3. тут н3во3 (трехосновная) -> h2co3 (двухосновная) -> hno3 (одноосновная)

I2 + cl2 = 2icl (или i2 + 3cl2 = 2icl3) fe + i2 = fei2 (или 3fe + 4i2 = fe3i8) сера с йодом не реагирует i2 + f2 = 2if (или i2 + 3f2 = 2if3, или i2 + 5f2 = 2if5, или i2 + 7f2 = 2if7) 2p + 3i2 = 2pi3 (или 2p + 2i2 = p2i4) углерод с йодом не реагирует i2 + h2o = hi + hio (равновесие сильно смещено влево) смотря какую кислоту выбрать.  h2s + i2 = s + 2hi,  или i2 + 10hno3 = 2hio3 + 10no2 + 4h2o, или h2so3 + i2 + h2o = h2so4 + 2hi то же самое, в зависимости от соли получатся разные продукты: 2na2s2o3 + i2 = na2s4o6 + 2nai, na2so3 + i2 + h2o = na2so4 + 2hi