Краткий конспект по плану.
ТЕМА. Карбоновые кислоты
План
1. Классификация
2. Номенклатура и изомерия
3. Методы получения
4. Физические свойства
5. Химические свойства
6. Непредельные кислоты

1) молекула кислорода состоит из двух атомов, связанных ковалентной неполярной связью. 2) атомы кислорода могут образовывать кислород и озон. кислород о2 может превратиться в озон о3, который состоит из 3 атомов, связанных ковалентной неполярной связью. 3) воздух состоит на 78,09% из азота, на 20,95% из кислорода, на 0, 032% из углекислого газа и на 0.093% из благородных газов. 4) по модели н.бора два валентных электрона, образующих молекулу, вращаются по одной и той же орбите вокруг линии, проходящей через ядра атомов водорода. 5) молекула водорода состоит из 2 атомов водорода, связанных ковалентной неполярной связью. 6) хим. св-ва кислорода. 1. сильный окислитель. 4li + o2 = 2li2o 2. окисляет соединения, в которых элементы не проявляют максимальную валентность. 2no + o2 = 2no2 3. кислород окисляет органические соединения ch3ch2oh + 3o2 = 2co2 + 3h2o хим. св-ва водорода 1. без нагрева реагирует с аутивными металлами ca + h2 = cah2 2. без нагрева реагирует с фтором. f2 + h2 = 2hf 3. на свету реагирует с хлором. h2 + cl2 = 2hcl 4. при нагревании реагирует с кислородом, серой, азотом, углеродом. 2н2 +о2 = 2н2о н2 + s = h2s 5. восстанавливает некоторые металлы. cuo + h2 = cu + h2o 7) вода состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода расположенных под углом 105°. 8) ковалентная полярная. 9) жидкость не имеющая цвета, запаха и вкуса. в твердом состоянии называется льдом, в газообразном - водяным паром. 10) 1. реагирует с металлами с выделерием водорода. 2na + 2h2o = 2naoh + h2 2. с водой реагирует углерод и его летучее соединение метан сн4. c + h2o = co + h2 (при высоких температурах) ch4 + 2h2o = 4h2 + co2 (высокие температуры) 3. разлагается под постоянным электрическим током. 2h2o= 2h2 + o2 4. реагирует с неметаллов до мg cao + h2o = ca(oh)2 5. реагирует с неметаллов. so2 + h2o = h2so3 co2 + h2o = h2co3 11) вода служит основой для нормального функционирования организма. она выполняет роль универсального растворителя, в котором происходят процессы организма. обеспечивает транспорт вещеста, кислотность среды. является источником электронов при фотосинтезе, побочным продуктом которого является кислород, которым дышит человек.

63. сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия стиральной соды и серной кислоты равна:   2. 5,  64. при взаимодействии серной кислоты с сульфитом натрия получается газ : 3. сернистый газ,  65. окислитель в уравнении взаимодействия железа с разбавленной серной кислотой4. катион серы из кислоты.66. малиновый от фенолфталеина раствор щёлочи при добавлении серной кислоты: 1.обесцвечивается,  67. сульфат меди невозможно получить реакцией взаимодействия: 1. серной кислоты (разб.) и меди68. нельзя перевозить в цистернах серную кислоту: 2. разб. в железной 69. серная кислота (конц.) с серебром восстанавливается до : 1. so2,  70. качественная реакция на сульфат-анион осуществляется взаимодействием серной кислоты с2. хлоридом бария, .71. серная кислота с неметаллами: 2. взаимодействует с образованием других кислот,