Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действий серной кислоты на 44г известняка,
содержащего 20 % некарбонатных примесей.​

комплексные соединения

по теме «комплексные соединения» необходимо знать и уметь

следующее.

1. знать состав комплексных соединений, уметь определять заряды

комплексообразователя и комплексного иона.

2. давать названия комплексных соединений и записывать их фор-

мулы по названиям.

3. знать классификацию комплексных соединений и иллюстриро-

вать примерами.

4. записывать схемы диссоциации и выражения для константы не-

стойкости комплексов; по справочным значениям констант нестойкости

определять направление протекания реакций с участием комплексных

соединений.

5. объяснять связь между комплексообразователем и

на основе электростатической теории, метода валентных свя-

зей, теории кристаллического поля.

6. приводить примеры получения и применения комплексных со-

единений.

примеры выполнения

пример 1. перечислите составные части комплексного соединения

k3[fe(cn)6], укажите координационное число, определите заряды ком-

плексообразователя и комплексного иона.

решение. 1) в этом соединении комплексообразователем является

катион железа fe3+, – cn–-ионы, комплексом (внутренней

сферой) – анион [fe(cn)6]3–, внешней сферой – ионы калия k+, коор-

динационное число равно шести.

2) заряды комплексного иона и комплексообразователя определя-

ются в результате следующих соображений. во внешней сфере три ка-

тиона калия k+ имеют общий заряд +3, а поскольку соединение в целом

электронейтрально, то заряд комплексного иона равен –3.

являются кислотные остатки циановодородной кислоты hcn, то есть

анионы cn–, их шесть и их общий заряд равен –6. следовательно, заряд

иона железа равен +3.

пример 2. какие элементы обычно являются комплек-

сообразователями, какие частицы могут быть и какие коор-

динационные числа наиболее характерны для комплексных соедине-

ний?

cacl₂ + 2h₂o → c₂h₂ + ca(oh)₂

молярная масса карбида кальция m(cacl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль.

так как выход продукта составляет 95% , то с учетом потерь нужно получить ацетилена v(c₂h₂) = 5 * 95% / 100% = 5,26 л.

количество вещества ацетилена n(c₂h₂) = v/vₐ = 5,26 л / 22,4 л = 0,23 моль.

по уравнению реакции 1 моль cacl₂ образует 1 моль c₂h₂, значит

0,23 моль cacl₂ образует 0,23 моль c₂h₂.

масса 0,23 моль cacl₂ m(cacl₂) = 0,23 моль * 111 г/моль = 25,53 г.

25,53 г cacl₂ - это 90% (чистый карбид кальция)

x г ----------------------   100% ( технический карбид кальция).

x = 25,53 г * 100% / 90% = 28,37 г.

масса технического карбида кальция 28,37 г.