1) Какой объём воды и какую массу соли нужно взять, чтобы приготовить 60 г. 5%-го раствора соли?
2) Найти массу воды, которая потребуется для приготовления 30%-го раствора сахара массой 120 г.
3) В 120 г. воды растворили 30 г. соли. Найти массовую долю соли в полученном растворе.

С₆h₆ + 7,5o₂ = 6co₂ + 3h₂o n(с₆h₆) = n(co₂)/6 или 6*n(с₆h₆) = n(co₂) c₆h₅-ch₃ + 9o₂ = 7co₂ + 4h₂o  n(c₆h₅-ch₃) = n(co₂)/7  или 7*n(c₆h₅-ch₃) = n(co₂)  ca(oh)₂ + co₂ = caco₃ + h₂o n(co₂) = n(caco₃) n(caco₃) = 16 г/100 г/моль = 0.16 моль пусть х -- количество молей бензола у-- кол-во молей толуола 78*х + 92у =2,09 6х + 7у = 0,16 7у = 0,16 - 6х у = 0,0228 - 0,857х 78х + 92(0,0228 - 0,857х) = 2,09 78х + 2,0976 - 78,844х = 2,09 - 0,84х =2,09-2,0976 = - 0,0076 х = 0,009 моль у = 0,0228 - 0,857*0,009 = 0,0228 -0,0077 = 0,015 моль проверка 0,009 моль* 78 г/моль + 0,0151*92 =0,702г. +  1,389 г. = 2.09    

Щелочные и щелочноземельные металлы стоят в первой и во второй группах в главных подгруппах в периодической системе, т.е. на их внешних энергетических уровнях находятся 1 и 2 электронов соответственно, поэтому их атомы, в ходе реакций, легко свои валентные электроны ,стремясь завершить свои внешние энергетические уровни (им проще отдать электроны, чтобы получить завершенные энергетические уровни). поэтому они активно реагируют с неметаллами, с водой, растворами кислот и по этой причине они не могут находиться в природе в виде простых веществ, а находятся в виде соединений.