Почему тиолы проявляют более сильные кислотные свойства, чем спирты

Решаем используя свойства веществ. соляная кислота взаимодействует с алюминием. медь с соляной кислотой не взаимодействовать. дано: m(ai+cu)=5,4г. v(h₂)=3,36л. vm=22.4л./моль ω-? 1. определим количество вещества n объемом 3,36л. n=v÷vm    n(h₂)=v(h₂)÷vm=3,36л.÷22,4л./моль=0,15моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с алюминием: 6hci + 2ai = 2aici₃ +3h₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если выделится 0,15моль водорода потребуется: n(ai)=2моль×0,15моль÷3моль= 0,1моль 4. определяем массу алюминия количеством вещества 0,1моль: m(ai)=27г./моль  m(ai)=n(ai)÷m(ai)=0,1моль×27г./моль=2,7г. ai 5. определим массу меди в смеси: m(cu)=m(ai+cu)-m(ai)=5,4г-2,7г.=3г. 6. определим массовую долю меди в смеси: ω=m(в-ва) ÷ m(смеси) ω(cu)=m(cu)÷m(ai+cu)=3г.÷5,4г=0,55 или ω%(cu)=ω(cu)×100%=55% 7. в смеси массовая доля меди равна 0,55 или 55%

1.  для начала определяешь заряды: а)  li⁺h⁻ б)  ca²⁺f₂⁻ в)  k⁺cl⁻ г)  na₂⁺o²⁻ 2. считаешь количество электронов  (  равно порядковому номеру элемента  )  у каждого элемента с учётом заряда  ( если заряд со знаком "+", то атом отдает электроны. если "-", то принимает): а)  li⁺: e= 3 -1 =2 h⁻: e= 1 + 1 = 2 так как количество электронов равно, то ионы имеют одинаковую электронную конфигурацию. б) сa²⁺: e=20-2=18 f⁻: e=9+1=10 количество электронов не равно, значит электронная конфигурация  разная в) k⁺: e=19-1=18 cl⁻: e=17+1=18 кол-во e равно, значит электронная конфигурация одинаковая г) na⁺: e=11-1=10 o²⁻: e=8+2=10 кол-во e равно, значит электронная конфигурация одинаковая ответ: б) caf₂