Напишите электролиз растворов нитрата алюминия (al(no3)3) и бромида цинка (znbr2).

Дано: m(na₂so₄)=63.2г. m(ba(oh)₂  m(baso₄1. na₂so₄ + ba(oh)₂= baso₄↓+ 2naoh 2. определим молярную массу сульфата натрия количество вещества вещества в его 63,2: m(na₂so₄)=23x2+32+16x4=142г./моль n(na₂so₄)=m(na₂so₄)÷m(na₂so₄)=63.2г.÷142г./моль=0,45моль 3.  определим молярную массу гидроксида бария: m(ba(oh)₂)=137+(16+1)x2=171г./моль 4.  определим молярную массу  сульфата бария: m(baso₄ )=137+32+64=233г./моль5. анализируем уравнение реакции: по уравнению  реакции   1моль сульфата натрия реагирует 1моль гидроксида бария и образуется 1моль сульфата бария, значит если по условию 0,45 моль сульфата натрия реагирует 0,45моль гидроксида бария и образуется  0,45моль сульфата бария.  n[ba(oh₂)]=0,45моль   n(baso₄)= 0,45моль4. определим массу вступившего в реакцию гидроксида бария: m[ba(oh₂)]=n[ba(oh₂)] x  [m[ba(oh₂)]=0,45моль  x171г./моль=76,95г. 5.  определим массу образовавшегося осадка сульфата бария: m(baso₄)=n(baso₄)xm(baso₄)=0,45мольx 233г./моль=104,85г.6. ответ: вступает в реакцию 76,95г. гидроксида бария и образовалось 104,85г.

1.индикатором узнаем кислоты и временно отложим пробирки с ними. 2.пробирка, в которой индикаторная бумажка не изменит свой цвет, будет пробиркой с nacl. 3.в пробирку с nacl приливаем несколько капель agno3, выпадет белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте. 4.берем пробирки с кислотами. содержимое каждой пробирки делим на две порции, так чтобы в каждой порции было две разных кислоты. к каждой из кислот пришиваем agno3.пробирка в которой появится белый осадок нерастворимый в азотной кислоте,будет пробирка с hcl. 5.пробирка в которой не будет наблюдаться признаков реакции будет пробирка с hno3.