к 75 г раствора с массовой долей соли 14% добавили 10 г той же соли и 10 г воды. вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (запишите число с точностью до десятых.)

1.(с6h10o5)n + h2o => n(c6h12o6)дано: m ваты = 0,5 кг = 500 гω   (с6h10o5) = 90 % = 0,9m практическая   (c6h12o6) = 232 гнайти: η (c6h12o6)    решение: η = (m практ : m теор) * 100 %1) m цел = m ваты * ω =500 * 0,9 = 450 г2) n цел = m цел : m цел = 450 : (6*12+1*10+16*5) = 450 : 162 ~ 2,8 моль3) n цел : n гл = n: n => n гл = 2,8 моль4) m теор. гл = n гл * m гл = 2,8 * (6*12+1*12+16*6) = 180 * 2,8 = 504 г5)  η гл =  (m практ : m теор) * 100 % = (232 : 504) * 100 % ~ 46 %ответ:   46 %.2.карбид кальция→этин→этан→хлорэтан→этанол→этиламин1) cac2 + 2 h2o = ca(oh)2 + c2h2 (газ)2) c2h2 + 2 h2 = c2h6 (катализатор - pt или ni)3) с2h6 + cl2 = c2h5cl + hcl (реакция идёт при квантах света)4) с2h5cl + naoh (aqv) = c2h5oh + nacl (реакция идёт при нагревании)5) c2h5oh + nh3 = с2h5nh2 + h2o

а)опредилим массы кислоты и соли, участвующих в реакции :

m(h3po4) = 250г * 0.1 = 25г это соответствует 0,26моль веществаm(na2co3) = 50г * 0.2 = 10г  это соответствует 0,09моль вещества

2h3po4 + 3na2co3 =2na3po4 + 3h2o + 3co2()

по уравнению кислота и соль соотносятся как 2: 3 это значит, что для полного взаимодействия 0,26 моль кислоты нужно 0,39 моль соли, а ее меньше.значит соль в недостатке и обьем газа расчитываем по количеству соли.

кол-во соли и газа относятся как 3: 3 или 1: 1отсюда : v(co2) = 0.09моль* 22.4л/моль = 2л = 2000дм3