В250г 8% раствора серной кислоты растворили 20г аммиака. вычислите массу образования соли.

Cасо3 - карбонат кальция, нерастворимая средняя соль угольной кислоты. при температуре выше 900°с разлагается: сасо3 = сао + со2↑ при взаимодействии с кислотами, вытесняется слабая угольная кислота, которая разлагается на воду и диоксид углерода: caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑ caco3 + 2ch3cooh = ch3-c-o-ca-o-c-ch3 + co2↑ + h2o                                                   ||                 ||                                                   o               o при взаимодействии с угольной кислотой или диоксидом углерода образуется кислая соль - гидрокарбонат кальция: сасo3 + h2co3 = ca(hco3)2 caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2 при температуре выше 700°с взаимодействует с аммиаком, образуя цианамид кальция: сaco3 + 2nh3 = cacn2 + 3h2o

)  0,525 атомов pcl 5               р               cl 1 моль атом х=0,525 атом p       ;       у = 2,625 атом(cl)          4,9 гр атом н 2)   h3po4         98 гр атом               х=0,15 атом н хгр ,15 атом н h2o 18 гр атом н                 х=1,35 гр 3)   атом сера s8 32х8       атом сера             х = 62500