В250г 8% раствора серной кислоты растворили 20г аммиака. вычислите массу образования соли.

hno3+2pbs=pb(no3)2+h2s

h с плюс 1 +no3 c минус1 + 2pb с плюс2 + 2 s с минус2 = pb с плюс2+2no3 с минус1

+2h с плюс1 +s с минус 2

                                                                        4p+5o2=2p2o5

                                                                            2                           1

n(p)=3,1: 31=0,1моль; n(p2o5)=0,05моль; n(h2o)=100г: 18г/моль=5,6моль

                                                                    0,05    5,6            0,1

                                                              p2o5+3h2o=2h3po4

                                                                      1                                    2

m(h3po4)=0,1моль*98г/моль=9,8г; w(h3po4)=9,8г: (3,1+100)г=0,095(9,5%)

1.)cu2so4+naoh=na2so4+cu(oh)2 (осадок)

2.)cao+h2o=ca(oh)2 (ca(oh)2 - вещество малорастворимо, но вообще можно считать его растворимым в и уравнениях реакций)

1) mg + 2hcl = mgcl2 + h2 стрелка   вверх

кислоты взаимодествуют с металлами,которые находятся в ряду активности металлов левее водорода,с образованием соли и выделением водорода

2) 2hcl + mgo = mgcl2 + h2o

кислоты взаимодействую с основными с образованием соли и воды

3)2mg + o2 = 2mgo

многие активные металлы горят в атмосфере кислорода с образованием соответствующих оксидов

4) mgo + h2 = mg + h2o

водород,как одно из активных веществ,может восстанавливать металлы из их оксидов

5) 2h2 + o2 = 2h2o

водород интенсивно реагирует с кислородом,а в соотношении 2: 1 даже со взрывом