В250г 8% раствора серной кислоты растворили 20г аммиака. вычислите массу образования соли.
nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o
n=m: m
n(naoh)=4: 40=0,1моль
n(nh4cl)=2,657: 53,5=0,05моль
мы видим что соль хлоридааммония взята в недостатке значит по ней производим рассчеты
n(nh4)=n(nh4cl)=0,05 моль
v(nh4)=n*vm=0,05*22,4=1,12дм3
1)naoh + k2so4 - na2so4 + koh
2)na2so4 + bacl2 - baso4 + 2nacl
у наведённых солях обновите формулы солей и зпишите ривняння реакцый + koh- cu(oh) б)ca(no3)2+ caco3+ в)alcl3+ - agcl+
нам нужно найти массу cuso4 первым шагом находим массу растворенного вещества нужно омега умножить на массу раствора 0,25 * 19,6 получиться 4, 9 грамм . затем находим ню h2s04 массу делем на м малярную 4,9 делим на 98 получаем 0,05 моль. находим потом ню cuo так же делем массу на м молярную 8 делем на 80 получаем 0, 1 моль. находим ню h2so4 по уравнение в числителе умножаем 0,1 на 1 и делем все это на один получаем 0,1 моль затем 5 действием пиши что ню h2so4 = ню cuso4 = 0,05 моль. и находим массу cuso4 = ню умножаем на м молярную получаемться 0,05 * 196 = 8 грамм и ответ=)