Какая масса меди образуется при взаимодействии оксида меди массой 30 гр с углеродом

ответ:

) плотность раствора 1,615 г/мл. значит, в 2 л = 2000 мл будет

2000*1,615 = 3230 г раствора.

концентрация раствора составляет 70%, значит, в нем

3230*0,7 = 2261 г кислоты.

молярная масса серной кислоты

m(h2so4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г.

значит, 2261 г = 2261/98 ~ 23 моля

молярная концентрация в 2 л раствора составляет

23/2 = 11,5 моль/л

2) масса раствора составляем 25 + 250 = 275 г.

процентная концентрация составляет 25/275 = 0, = 9,09%

3) решаем по той же схеме, как номер 1.

молярная масса фосфорной кислоты

m(h3po4) = 3*1 + 35,5 + 4*16 = 102,5 г

поэтому 32 г = 32/102,5 ~ 0,3122 моля

молярная концентрация в 250 мл = 1/4 л равна

0,3122*4 = 1,2488 моль/л

4) в 100 мл = 0,1 л 1 м раствора содержится 0,1 моля вещества.

добавляем x л 0,1 м раствора, то есть 0,1x моля.

и получаем 0,1 + 0,1x моля на 0,1 + x л вещества.

и это должен быть 0,2 м раствор, то есть

0,1 + 0,1x = 0,2*(0,1 + x)

1 + x = 2(0,1 + x) = 0,2 + 2x

x = 0,8 л = 800 мл.

5) есть 500 мл = 0,5 л 40% раствора naoh, то есть

0,5*0,4 = 0,2 л гидроксида натрия

нам нужно получить 10% раствор, то есть 2 л раствора.

нужно добавить 1,5 л воды.

только я не понял, причем тут плотность раствора naoh.

так что возможно, это неправильное решение.

6) уравнение реакции

hcl + naoh = nacl + h2o

количество hcl и naoh в молях одинаково.

молярные массы

m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г, m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г

значит, отношение масс веществ в реакции составляет 36,5 : 40

у нас 200 мл = 1/5 л 0,1 m раствора naoh, то есть

40*0,1/5 = 4/5 = 0,8 г гидроксида натрия.

значит, нам нужно

0,8*36,5/40 = 0,73 г hcl.

7) молярная масса воды

m(h2o) = 2*1 + 16 = 18 г.

значит, в 3,6 кг = 3600 г воды содержится

3600/18 = 200 моль

молярная доля соли в растворе составляет

0,4/200 = 0,002

Дано: m(c₂h₄)=56г m(ch₃ 1. запишем уравнение реакции получения уксусного альдегида из этилена: ch₂=ch₂ +pdcl₂ + h₂o ⇒  ch₃ cho + pd + 2hcl2. определим молярную массу этилена и его количество вещества в 56г.: m(c₂h₄)=24+4=28г./моль n(c₂h₄)=m(c₂h₄)÷m(c₂h₄)=56г.÷28г./моль=2моль 3. по уравнению реакции из 1моль этилена образуется 1моль уксусного альдегида.  по условию вступает в реакцию 2моль этилена, значит и   уксусного альдегида образуется тоже 2моль. n(c₂h₄)=n(ch₃coн) = 2моль 4. определим молярную массу уксусного альдегида и его массу количеством вещества 2моль: m(ch₃coн)=12+3+12+16+1=44г./моль m(ch₃coн)= n(ch₃coн) х m(ch₃coн)=2мольх44г./моль=88г. 5. ответ: из 56г. этилена образуется 88г. уксусного альдегида.